相对原子质量和质量数的关系

Question

如题所述

Answer 1

相对原子质量等于质量数。

质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量(相对质量)。因为原子质量取决原子核的质量，原子核质量取决于质子和中子的质量，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。

在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。

拓展知识：

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”因此这个在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准。1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准，沿用了很长时间。

1929年，w.F.吉奥克和HL.江斯登发现天然氧中存在着0、0、0三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用0的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度。