什么是氧化性，氧化剂，还原剂，还原性

Question

如题所述

Answer 1

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。
狭义地说，氧化剂指可以提供氧的物质，还原剂指可以获得氧的物质（初中知识阶段）
氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
还原剂具有还原性，失去电子化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。

Answer 2

得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂，有氧化性
失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂，有还原性
是还原剂还是氧化剂，要放在具体的化学反应中讨论，举例：
1、S+O2=SO2
2、S+Na=Na2S
3、H2O2===2H2O+O2
反应1中S是还原剂，表现为还原性
反应2中S是氧化剂，表现为氧化性
反应3中，一部分氧元素是氧化剂，一部分氧元素是还原剂。

氧化剂主要有活泼的非金属单质，例如：F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；某些金属的阳离子，例如：Fe3+、Ag+、Cu2+等；非氧化性酸，例如：盐酸稀、硫酸等（它们做氧化剂时，+1价的氢得电子）；氧化性酸，例如：浓H2SO4、浓HNO3 、稀HNO3、HClO等（它们的氧化性比非氧化性酸强，做氧化剂时，中心原子得电子）；还有KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。

还原剂主要有金属单质；某些非金属单质，例如：C、H2等；负价的非金属，例如：-2价的S、-1价的I等；4价的硫——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；2价的铁等。

此外，有些物质既可做氧化剂又可做还原剂，例如Na2O2、H2O2、S、Fe2+、SO2等，但它们以一种性质为主：Na2O2、H2O2、S主要做氧化剂，Fe2+、SO2主要做还原剂。

Answer 3

氧化剂，具有氧化性，得电子，化合价下降，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂，具有还原性，失电子，化合价上升，发生氧化反应，得到氧化产物。