计算方法如下：
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算：
[OH-] = ( Kh *C盐）^1/2
= [(Kw / Ka2 )*0.1]^1/2
式中Ka2为H2S的二级电离常数,代入后即可求出[OH-],换算成pH即可.
例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则
x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L
[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13
pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13