在标准状态下,Kf=1/Kd。
Kd是配离子不稳定性的量度,对相同配位数的配离子来说,Kd越大,表示配离子越易解离;
Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系。
至于化学平衡常数,用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp。
对于气相反应,假设反应物和生成物均为理想气体时,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。
扩展资料:
则平衡常数表达式为:
K不稳值愈大,表示配离子离解愈多,故称K不稳为配离子的不稳定常数。
K稳和K不稳互成倒数:
金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x,在水溶液中存在如下平衡:
根据平衡移动原理,改变Mn+或A-的浓度,会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物,或者改变Mn+的氧化状态,都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸,也可使平衡向左移动。
配合平衡同样是一种相对的平衡状态,它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。
参考资料来源:百度百科——K稳