请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[Ti

Question

如题所述

Answer 1

（1）钛元素的原子序数为22，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[ar]3d24s2），22ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2；
（2）晶胞中ba、ti、o原子的数目之比=1：（8×
1
8
）：（12×
1
2
）=1：1：3，则分子式为batio3，晶胞中ti位于顶点，与之最近的o原子处于棱中心上，与顶点ti原子成对称结构，故故晶体中每个ti周围有6个o原子，
故答案为：batio3；6；
（3）配合物[ticl（h2o）5]cl2?h2o，钛元素的配位体是h2o、cl-，配位数为5+1=6，故答案为：h2o、cl-；6；
（4）nf3和pf3的配位原子都是f，n的电负性大于p，所以nf3的键角大于pf3，nf3和nh3的中心原子相同，f的电负性大于h，所以nf3的键角小于nh3，因此键角nh3＞nf3＞pf3，故答案为：nh3＞nf3＞pf3；
（5）乙二胺（h2n-ch2-ch2-nh2）分子之间可以形成氢键，三甲胺[n（ch3）3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高，
故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．

Answer 2

（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
，价电子排布式为为3d
2
4s
2
；配离子[TiCl（H
2
O）
5
]
2+
的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti
3+
，Cl
-
、H
2
O含有孤对电子对是配体，配位数是6．
故答案为：3d
2
4s
2
；Ti
3+
；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
．
故答案为：1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p
2
或3p
4
，即电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
或
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
，故为Si或S．
故答案为：Si、S．