化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。
追问如何理解化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，又说v正:v逆=1:2
追答我们在学习化学反应速率的时候学过，速度之比等于化学计量为数之比，不管平衡与否，这一点都是恒成立的。
我给你举个例子吧：N2+3H2=2NH3
3VN2=VH2,这个式子平衡前成立，平衡后还成立。那平衡时候的V正＝V逆怎么通过具体的物质来体现呢，很简单，一边加个正，一边加个逆，就是3VN2（正）=VH2（逆），也就是说这是一种意义上的相等。
这个不太好理解，你会做这样的题就可以了。