离子反应与氧化还原反应作为高中化学的重点，应如何学好?

Question

如题所述

Answer 1

1、离子反应的概念
　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
　　2、离子反应的特点
　　离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
　　3、离子反应的类型
　　（1）置换反应
　　在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
　　（2）有离子参加的氧化还原反应
　　
　　①置换反应的离子反应
　　
　　金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
　　②其它一些有离子参加的氧化还原反应
　　如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
　　这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
　　（3）络合反应型：
　　例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
　　离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
　　离子反应发生条件
　　①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
　　②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3�6�1H2O、HClO等。
　　③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
　　只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO3—浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
　　（1）非氧化还原型的离子反应条件：
　　a．离子交换型：
　　例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
　　离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
　　b．双水解反应型：
　　例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
　　要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
　　c．络合反应型：
　　例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
　　生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
　　（2）氧化还原型离子反应条件：
　　在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
　　例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
　　∵氧化性 还原性
　　∴此反应才能进行。
　　难点：离子在溶液中大量共存的规律。
　　即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
　　判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
　　例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-
　　（生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-）
　　（生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-）
　　发生氧化还原: H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与
　　发生中和反应:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中显酸性的离子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里则显碱性，　酸碱中和反应　，　则不可共存
　　强氧化性离子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
　　强还原性离子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
　　因发生氧化还原反应无法大量共存
　　离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
　　常见有色离子：Fe2+：浅绿色　Fe3+：黄色　Cu2+：蓝色　MnO4-：紫色……
　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
　　(1)有气体产生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
　　(3)有弱电解质生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。
　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
　　① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
　　②再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
　　这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
　　典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀

Answer 2

要想学好，就得悟，我是过来人，你要是不会，怎么学都不好学。