请帮下 说几道化学关于物质的量 摩尔的简单基础题及答案？

Question

问题原题 及答案 有解析 最好 谢谢啦~

Answer 1

高一化学物质的量及其单位练习题一、选择题1．摩尔是（ ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－14．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－16．下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为4:5 8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol 9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH10．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:311.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．412．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A．20% B．50% C．46% D．32%13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．23gNa变为Na+ 时失去的电子数为NAB．18g水所含的电子数为NAC．17g OH- 所含的电子数为9NAD．32gO2与足量的还原剂反应时，可得到的电子数为2NA14．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）A．0.40mol 0.50mol 0.12mol B．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.64mol 0.02mol 0.24mol15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:216.已知化学反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1二、填空题17．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子。18．将13.5gCuCl2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。19．8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。20．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。三、计算题21．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氢气0.5mol，求这三种金属的化合价。 22．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：（1）参加反应的锌的物质的量（2）析出铜的物质的量（3）生成ZnSO4的物质的量及质量（4）溶液的质量是增加了还是减少了 23．70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少？ 参考答案一、1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A 10.A 11C 12.C13A 14D 15.B 16C 二、17.6.02×1023 4×6.02×1023 2×6.02×102318.360 19.16 3 20. 3:2:1 49.9g 21.+1,+2,+3三、22．（1）0.1mol（2）0.1mol（3）0.1mol 16.1g (4)增加了 23．过氧化钠39g 氧化钠 31g

Answer 2

1 乙烯和环己烷（C3H6)组成的28g混合气体中含有4na个氢原子
2 1mol C10H22分子中，含有共价键数目为31NA
3 常温常压下，1mol D3O+ 也就是重水 中所含中子数为11NA
4 2.8g 聚乙烯 中含有碳原子数为0.2*NA 1.乙烯和环己烷（C3H6)的最简式都是CH2，所以你可以认为是28gCH2，即为2molCH2，即4NA个氢原子。
2.一个C有4个电子，一个H有一个电子，所以1mol C10H22分子有4*10+22=62个电子，而2个电子成一个键，所以有62/2=31个共价键
3.因为D即为氘，每个D有一个中子，而每个氧原子有8个中子所以为1*3+8=11NA个中子
4.聚乙烯为（C2H4)n，所以2.8g聚乙烯相当于0.1molC2H4，当然就含有0.2NA的碳原子了。本回答被网友采纳

Answer 3

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