高一化学必修一有关摩尔计算的怎么算

Question

我化学不好 希望有哪位仁兄 化学学得好的帮帮忙 谢谢啦

Answer 1

初中的时候我们学过通过一种物质的质量来求另一种物质的质量,时应用的物质的分子量来求的。比如：用11.2g铁制氢气，求生成的氢气的质量，设生成氢气的质量为X。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
56

2
11.2g

X
则有5.6/11.2=2/X，解得，X=0.4g
摩尔就是物质的量，n=m/M(式中n为物质的量，单位是摩尔；m是物质的质量，单位是克；M是物质的分子量，单位是g/mol)。还是上面的例题，我们用摩尔就是这样算的。
Fe
+ H2SO4
= FeSO4 +
H2
Fe与H2的物质的量之比就是化学反应方程式中的系数之比，也就是1：1.所以每1摩尔的铁就能生成1摩尔的氢气。
我们先求出参加反应的铁的物质的量：11.2/56=0.2mol（计算时是要带单位的，这里是因为书写不方便），所以生成的氢气的物质的量也是0.2mol，所以制的的氢气的质量=0.2*2=0.4g
我们之所以要学“摩尔”这个单位，就是为了计算的方便。我们可以直接从化学方程式中看出反应物和产物的量。等你熟练了之后，用摩尔计算就快了。

Answer 2

首先要了解公式《摩尔质量计算公式 n =m/M
粒子数N=n*NA
标况下气体摩尔体积Vm=V/22.4

Answer 3

有四种情况1 把微粒数目转化为物质的量 n=N/NA2 把物质质量转化为物质的量 n=m/M3 把气体体积转化为物质的量 n=V/Vm4 把溶液中溶质的物质的量浓度转化为物质的量 n=C*V mol是物质的量的单位

Answer 4

这一部分，就是熟记公式，知道每个符号的意思，然后，做题时代入相应公式就行了。