：氢键(hydrogenbond)，电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。在这种形式的键中，氢原子在两个电负性原子间不等分配。与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。表示为X-HY氢键构成其中X-H是强极性键，X带负电荷，H带正电荷·氢键是由两个电负性都很高的元素(例如F、O、N等)通过H原子形成三中心四电子键H和Y上的孤对电子产生强烈的吸引作用而形成氢键氢键键参数氢键的键能一般在40kJ·mol以下，比一般共价键键能小得多氢键的键长指X和Y间的距离氢键氢键的形成条件在XHY中:H与电负性大、半径小的元素(X)成强极性共价键的氢；Y有孤对电子、电负性大、半径小的元素(F、O、N)。在XHY中:H与电负性大、半径小的元素(X)成强极性共价键的氢；Y有孤对电子、电负性大、半径小的元素(F、O、N)。于是在H与Y间以静电引力结合，成第二键，称氢键，较弱。如HF、H2O中氢键的形成：氢键也可在分子内形成。氢键氢键的特征（1）弱作用力，与分子间力相当；小于40kJ·mol-1。（2）有方向性（Y的孤对电子有方向）；有饱和性（H+排斥可能与Y电子云相吸引的其它H+）。（1）弱作用力，与分子间力相当；小于40kJ·mol-1。（2）有方向性（Y的孤对电子有方向）；有饱和性（H+排斥可能与Y电子云相吸引的其它H+）。氢键作用某些物质的物理性质和化学性质在很大程度上受到氢键的影响，如物质的熔点、沸点、溶解度和酸碱性等例如：冰中每个H2O水分子都按四面体方向参与形成4个O-HO氢键，水的沸点和冰的熔点都要比同系物高得多。
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