稀溶液的依数性包括：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压。
详细解释如下：
蒸汽压下降
稀溶液中溶质粒子数目较少，导致溶液对溶剂的蒸汽压产生影响。具体来说，由于溶质的存在，溶剂的蒸发速度会减缓，导致蒸汽压下降。这是因为溶质对溶剂蒸发界面的表面张力产生影响，降低了表面蒸汽的饱和压。这一特性常用于研究溶质对溶剂的物理化学性质的影响。
沸点升高
当溶质被溶解在溶剂中时，溶质分子的热运动导致液体内部的热动力学发生变化。稀溶液的沸点相较于纯溶剂会有所升高。这是因为溶质的存在增加了液体内部的分子间相互作用，使其更难以被蒸发成气体状态。这一性质在实际应用中对于某些化学过程的控制具有重要意义。
凝固点降低
稀溶液的凝固点与纯溶剂相比会有所降低。这是因为溶质分子在液体中的存在干扰了溶剂分子形成结晶结构的过程。溶质分子占据了结晶位置，使得溶剂分子更难形成有序的固态结构，因此凝固点降低。这一性质在化学工程中常用于调节混合物的物理状态。
渗透压
渗透压是稀溶液特有的一个性质。当稀溶液与纯溶剂通过半透膜隔开时，由于溶剂分子不断进入溶液而造成膜两侧产生压力差，即为渗透压。这是由于溶液中的溶质粒子会阻碍溶剂分子的自由流动所产生的压力。渗透压在生物领域的细胞渗透平衡中有重要应用，也与溶液浓度的关系密切相关。