有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L

Question

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（　　）A、0.448LB、0.672LC、0.896LD、0.224L 为什么n（H＋）＝0.01L×2×4mol/L＋0.01L×2mol/L＝0.1mol，n（NO3−）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol ？？H+NO3-的浓度为什么这样计算,比如NO3-，为什么用混合酸的体积乘？除了NO3-还有硫酸根啊，我不明白为什么用混合酸的体积直接相乘

Answer 1

10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．

Answer 2

过氧化钠氧化性强，氧化亚铁还原性强，不会在同一物质内