氧化铜、锌和稀硫酸反映，哪个先

Question

氧化铜和锌同时放入稀硫酸，哪个先反应？‘为什么！！！’

Answer 1

一块儿反应，不分先后。如果这两个反应互不影响，则更是如此(但事实上有影响，生成的Zn立刻与CuSO4反应)。 一块儿反应，是因为这两个反应是不同类型的，所以不存在强先弱后的问题：氧化铜溶于稀硫酸，是碱性氧化物溶于酸的过程，是非氧化还原反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O锌与硫酸反应是氧化还原反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 一块反应只是CuO和Zn刚刚放入稀硫酸的一瞬间，但是反应一开始，由于有CuSO4的生成，所以Zn刚刚置换出了一点氢气(甚至说就不置换氢气)，就不再和氢离子反应了，而是和Cu(2+)反应，置换出Cu，生成ZnSO4，这个反应的总反应是：Zn + CuO + H2SO4 == ZnSO4 + Cu + H2O上述过程所需要的条件是，Zn和CuO都是一个个的原子/分子，投入硫酸中是一起、一瞬间，并且Zn原子和CuO分子在溶液中均匀分布，上述条件是个理想状况，事实上是不可能做到的，但是题目所说的全都是理想状况下的。

Answer 2

CuO，因为氧化铜与硫酸反应，生成的水是一种相对来说非常稳定的物质，至于生成的硫酸铜会继续和锌反应，但这是后续反应，另外锌的活泼型要比铜强一些，所以刚开始是不会有氢气放出的！本回答被网友采纳

Answer 3

锌 应该是那个更活泼就先跟酸反映。

Answer 4

ZN假如CUO反应生成CU2+也会被ZN置换.