原电池的化学方程式的书写规律？

Question

如题所述

Answer 1

开燃料电池来说，书写电池半反应，先找总反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物和得失电子数(注意个数)。
再书写电池负极反应，在等号左面书写还原剂，失电子数（注意是负号），等号右面书写氧化产物，配平。用总反应减去负极反应即可。
举例：铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
氧化剂PbO2，还原剂Pb，氧化产物PbSO4，还原产物PbSO4，得失电子数2e-
书写：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物）
发现不平，少一个SO42-，填在等号前，
可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能写成离子形式）
总反应减去负极反应，可得正极反应
PbO2+ 4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O

Answer 2

负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O,但CO2不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根.
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H2.②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O2得电子.如果电解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性,O2+4e-+2H2O==4OH-.特殊情况:Mg-Al-NaOH,Al作负极.负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3,Cu作负极.
注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.

Answer 3

氧化剂还原剂搞清楚。氧化剂得电子。还原剂失去电子。电荷守恒。元素守恒。休息氧化剂得氧化性大于氧化产物。还原剂同理

Answer 4