初中化学实验题，求解题过程。

Question

如题所述

Answer 1

1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定没有碳酸铵，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为：CuSO₄、（NH₄）₂CO₃；  Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；  KCl   
（2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：NaOH+NH₄Cl    △  .  NaCl+NH₃↑+H₂O

Answer 2

不含：硫酸铜 碳酸铵 可能含：氯化钾
（2）氯化钡+硫酸钠=硫酸钡+2氯化钠
（3）氯化铵+氢氧化钠=氨气+水+氯化钠追问

详细过程

Answer 3

1、加足量水为无色溶液，所以一定不含硫酸铜，加NaOH溶液产生碱性气体NH3，所以可能含有氯化铵。有不溶于盐酸的白色沉淀，所以白色沉淀为硫酸钡，所以肯定有硫酸钠的氯化钡，一定不含有碳酸铵。可能有氯化钾。
2、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（复分解，不解释）
3、NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl（NH3·H2O不稳定，分解）