在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

Question

在实验室用铜与浓H2SO4反应制取二氧化硫气体,反应如下:Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O，当得到6.4g二氧化硫气体时，
有多少克铜被氧化？有多少克硫酸被还原？

Answer 1

铜 6.4 g。 硫酸 19.6g
SO2的质量分数是64，用反应得到的6.4除以64，即为物质的量0.1摩尔，也即是说，有0.1摩尔的铜和0.2摩尔的硫酸参与了反应。铜的质量分数是64，而硫酸是98，所以铜被氧化为64乘以0.1等于6.4 g 。硫酸被还原为 98乘以0.2等于 19.6g。
附：这个题目的前提条件是理想状态，事实上，SO2是弱酸性气体，会溶于水，成为亚硫酸，而亚硫酸也会在一定条件下会氧化成硫酸，而浓硫酸在反应进行过程中，浓度会被稀释，因而要适当的添加浓硫酸。

Answer 2

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O
64--196-----------64
X----Y----------6.4
X=6.4g(Cu),Y=19.g(H2SO4)

Answer 3

方程式没配平，SO2前面还有个二，配平之后再计算，CU=3.2g H2SO4=9.8g