常温下A、B、C的单质均为无色、无味的气体,常见单质均为无色无味的气体有H
2、N
2、O
2;F单质是目前世界上使用量最大的金属,说明F为铁;A是所有元素中原子半径最小的元素,说明A是氢元素;C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,在主族中只有氧和硫,氧的原子序数为8,硫的原子序数为16;D的最外层电子数比最内层多1个,A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,C为氧,说明D在第三周期,则D原子的核外有三个电子层,第一电子层排2个电子,最外层即第三层应排3个电子,则核外电子数为13,即为铝.故A为H、B为N、C为O、D为Al、E为S、F为Fe.
(1)氧原子最外层排布6个电子,得到两个电子后形成O
2-,O
2-离子结构示意图为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/c2fdfc039245d68834ef6c15a7c27d1ed31b2496?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
.微粒半径大小比较看电子层数,电子层数越多,半径越大,D离子是Al
3+与E离子是S
2-,Al
3+离子结构示意图为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/d043ad4bd11373f07d07b62ea70f4bfbfbed0443?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,S
2-离子结构示意图为
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/738b4710b912c8fc181e287cff039245d7882196?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
,Al
3+核外2个电子层,S
2-核外3个电子层,故离子半径:Al
3+<S
2-,
故答案为:
![](https://video.ask-data.xyz/img.php?b=https://iknow-pic.cdn.bcebos.com/c2fdfc039245d68834ef6c15a7c27d1ed31b2496?x-bce-process=image%2Fresize%2Cm_lfit%2Cw_600%2Ch_800%2Climit_1%2Fquality%2Cq_85%2Fformat%2Cf_auto)
;<;
(2)A是氢元素,由H与碳元素组成的原子个数比3:1的化合物的最简式为CH
3,再结合烷烃通式:C
nH
2n+2分析:
设该化合物的分子式为(CH
3)n,n=1,分子式为CH
3,不符合烷烃通式;n=2,分子式为C
2H
6,为乙烷,符合烷烃通式;n=3,分子式为C
3H
9,不符合烷烃通式;故可确定该化合物为乙烷C
2H
6,结构简式为CH
3-CH
3.
故答案为:CH
3-CH
3;
(3)H与O形成的10电子阴离子是OH
-,H与S形成的18电子阴离子是HS
-,HS
-是酸式根离子,可与OH
-反应,反应的离子方程式为HS
-+OH
-═S
2-+H
2O,
故答案为:HS
-+OH
-═S
2-+H
2O;
(4)B是N元素,氮的最高价氧化物的水化物是HNO
3,氮的氢化物是NH
3,HNO
3与NH
3反应生成的盐是NH
4NO
3,为强酸弱碱盐.根据盐类水解原理解题,强酸弱碱盐水解呈酸性,所以NH
4NO
3水溶液呈酸性,pH<7.
化合物AB
3是HN
3,根据题意,受撞击会分解成两种单质,只能是H
2和N
2.根据反应物和生成物写出方程式再配平即得2HN
3═H
2↑+3N
2↑,
故答案为:<;2HN
3=H
2↑+3N
2↑;
(5)D单质是Al,与氧化物F
3O
4反应时,放出大量的热且使Fe单质熔化,该反应为铝热反应,根据反应物和生成物写出方程式再配平即得8Al+3Fe
3O
44Al
2O
3+9Fe,
故答案为:8Al+3Fe
3O
44Al
2O
3+9Fe;
(6)复盐指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐,向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,说明含有Al
3+,反应为Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓、
Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O.同时有刺激性气味的气体放出,说明含有NH
4+,反应为NH
4++OH
-═NH
3?H
2O.加入盐酸酸化的BaCl
2溶液,也有白色沉淀产生,说明酸根离子是SO
42-,反应为
SO
42-+Ba
2+═BaSO
4↓.故该复盐中含NH
4+、Al
3+、SO
42-.根据三种离子个数比为1:1:2,结合化合价代数和等于零即可确定该复盐的化学式为NH
4Al(SO
4)
2,
故答案为:NH
4Al(SO
4)
2.