A,B,D,E为短周期内四种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素，D的最外层电子数和A相等

Question

D,E两元素的质子数之和为A,B两元素质子数之和的3倍，试推断
1)A,B,D的元素符号分别为
2）E原子的电子式
另外、原子核内质子数和中子数相等的有？

Answer 1

这题还挺复杂。
A,B,D,E为短周期内四种主族元素，只有D为金属元素，D的最外层电子数和A相等。 所以D可能是Li, Be, Na, Mg, Al.

1. D=Li, A=H(D的最外层电子数和A相等). 这时B只能是He. 但He不是主族元素。 此情况不成立。
2. D＝Be, A=He, 但He不是主族元素, 此情况不成立。
3. D = Na, A = H (A不可能是Li, Li是金属).
4. D = Mg, A=He(不是主族元素)或Be(金属). 此情况不成立。
5. D = Al, A = B (硼)
所以只需考虑3和5.

3. D=Na, A=H. B是C, N, O, F之一, E是Si, P, S, Cl之一. 设B,E的原子序数分别为x和y. D,E两元素的质子数之和为A,B两元素质子数之和的3倍:
y + 11 = 3(x+1)
y + 11 = 3x + 3
y + 8 = 3x
y+8必须是的倍数. 只有S(质子数16)满足条件:
y = 16, x = 8 (O)

5. D = Al, A = B (硼). 与3类似：
y + 13 = 3(x+5)
y + 13 = 3x + 15
y = 3x + 2
y可能是14, 17.
y = 14: x = 4 (Be) 不可能
y = 17: x = 5 (B, 硼), 不可能

ABDE分别为H, O, Na, S.

S的电子式 (电子组态): [Ne] 3s2 3p4

O, S原子核内质子数和中子数相等