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无机化学标准状况下,Q(反应熵)=1,但K为什么不一定等于1
如题所述
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推荐答案 2018-11-02
任何化学反应都不会是完全进行的
都有一定的化学平衡
计算反应熵Q=1的时候
K表示的是
化学反应式
的平衡常数
仅仅在完全平衡时与Q相等
但是不会达到
当然不一定为1
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大学
无机化学
答:
追本溯源,所有符号都有最根本的定义式。另外,物理化学比较有意思,可以做很多实验譬如dimer /monomer之比,非常的哲学
谁能介绍一下
熵
?
答:
熵增的法则破坏了生命的有序. 熵是时间的箭头,在这个宇宙中是不可逆的. 熵与时间密切相关,如果时间停止"流动",熵增也就无从谈起. "任何我们已知的物质能关住"的东西,不是别的,就是"时间". 低温关住的也是"时间". 生命是物质的有序"结构"."结构"与具体的物质不是同一个层次的概念. 就象大厦...
求解决第十四题,对这些概念不理解。(问题是关于大学
无机化学
的)
答:
系统熵变用
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表来计算就可以了。环境熵变用热力学第二定律,可逆条件下dS=δQ/T。等压条件
下Q等于
焓变。按热力学第二定律,任何过程中环境与体系的总熵不会减小。所以系统熵变+环境熵变>0.
在
无机化学
中恒温恒压
下,标准状态下
的
反应
方向判断依据是
什么
?_百度...
答:
你好,影响
化学反应
方向的三个外界条件是浓度、压力和温度,按照题目所给的条件
,温度和压力
都是恒定的,那么可改变的因素就还剩下浓度了。判断
反应反应
方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。判断公式为:J<K 反应正向进行 J
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反应处于平衡状态 J>K 反应逆向进行 K值的定义...
无机化学
中反应商是
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反应熵(
S)
答:
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