草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/

Question

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2mL 20 Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2mL 30 Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是______．

Answer 1

（1）2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO₄^-为氧化剂，H₂C₂O₄为还原剂，物质的量之比为2：5，
故答案为：2：5；
（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，
故答案为：浓度；稀释硫酸．