1、Fe---Fe3+,铁与强氧化剂反应，如,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=△=2FeCl3 2Fe+3Cl2=△=2Fe3+ +6Cl-
2、Fe3+ ---Fe：Fe3+与还原剂反应，如：CO,H2,C,Si等可以将Fe3+还原为Fe.
Fe2O3+3H2=△=2Fe +3H2O
3、Fe3+ ---Fe2+
2FeCl3+Fe=3FeCl 2Fe3+ +6Cl- +Fe=3Fe2+ +6Cl-
4、Fe2+ ---Fe3+,Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7等均可生成+3价铁。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
(2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
5、Fe2+ ---Fe:Fe2+与还原剂反应，如：C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO↑
FeO +H2=△=Fe +H2O
6、S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
参考资料来源：百度百科-铁三角（化学转换）
有关铁三角的相关方程式：
1、Fe到Fe²⁺的离子或化学方程式： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺, Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu, 2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂, S+Fe=(加热）FeS, I₂+Fe=FeI₂。
2、Fe²⁺到Fe的离子或化学方程式： Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe, 2Al+3Fe(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃, C+2FeO=(加热)2Fe+CO₂, CO+FeO=(加热)Fe+CO₂, H₂+FeO=(加热)Fe+H₂O。
3、Fe到Fe³⁺的离子或化学方程式： 3Cl₂+2Fe=2FeCl₃, 3Br₂+2Fe=2FeBr₃, 6HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+3H₂O+3NO₂,浓6H₂SO₄+2Fe=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂， 2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）
4、Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式： 3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe, Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe, 3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂, 3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂,3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O
5、Fe²⁺到Fe³⁺的离子或化学方程式: O₂+4FeO=2Fe₂O₃, Cl₂+FeCl₂=2FeCl₃, Br₂+FeBr₂=2FeBr₃, 8HNO₃+2FeO=2Fe(NO₃)₃+4H₂O+2NO₂,H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2(OH)⁻
6、Fe³⁺到Fe²⁺的离子或化学方程式: Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺, Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺, H₂S+Fe₂O₃=2FeO+H₂0+S, SO₂+Fe₂O₃=2FeO+SO₃, 2I-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂
（1）特征颜色及变化：
①Fe²⁺溶液：浅绿色；Fe³⁺溶液：棕黄色；Fe(OH)₃胶体：红褐色；Fe(OH)₃：红褐色；Fe₂O₃：红棕色；FeO和Fe₃O₄：黑色。
②Fe²⁺溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰绿色→红褐色；
③Fe³⁺溶液中加KSCN溶液变红色。
（2）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
（3）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
扩展资料
铁离子和亚铁离子，是中学化学中最重要的两种离子。由于两种离子可以互相转化，且能与多种物质和离子发生反应，因此可以采用多种方法在单一溶液中以及在混合溶液中鉴定它们。
1、硫氰化钾法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，变血红色的原溶液含铁离子。
备注：遇硫氰根离子显红色是铁离子检验的特征反应，只要溶液变为血红色，就可以证明溶液存在铁离子，亚铁离子的存在不干扰这种鉴定方法。
2、硫氰化钾+氧化剂法
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
备注：如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
3、加碱法
取两种溶液各少量，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。 生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的原溶液含有亚铁离子。
备注：这种方法需要离子的浓度较高，而且易受其它金属离子(如镁离子，铜离子)干扰，现象并不明显，不适合从未知成分的溶液中鉴定两种离子。
3．赤血盐法
取两种溶液各少量，分别滴入赤血盐(铁氰化钾)溶液，出现蓝色沉淀的原溶液含亚铁离子，无蓝色沉淀生成的原溶液含铁离子。
备注：这是亚铁离子检验的特征反应，只要溶液出现蓝色沉淀，就可证明溶液中存在亚铁离子。铁离子存在不干扰亚铁离子鉴定。
4．苯酚法
取两种溶液各少量，分别滴入几滴苯酚溶液，变紫色的原溶液含有铁离子。
备注：鉴定铁离子的特征反应之一，不同的酚有不同的颜色。亚铁离子的存在不干扰铁离子的鉴定。
5．纯碱法
取两种溶液各少量，分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的原溶液含有亚铁离子，生成红褐色沉淀的原溶液含有铁离子。
备注：纯碱和亚铁盐生成碳酸亚铁，和铁盐发生双水解反应。本法易受其它金属离子(如镁离子，铝离子)干扰，不适合从未知成分的溶液中鉴定两种离子。
6、铜片法
取两种溶液各少量，分别滴在铜片上，过一段时间后铜片腐蚀的原溶液含有铁离子。
备注：这种鉴定方法可以鉴定所有强氧化性离子，所以专一性较差。如果溶液中存在亚铁离子，可以推测溶液中不含有其它强氧化性离子，因此可用来在亚铁离子存在时鉴定铁离子是否存在。
7、碘化钾淀粉试纸法
取两种溶液各少量，分别滴加到碘化钾淀粉试纸上，使试纸变蓝的原溶液含有铁离子。
备注：这种鉴定方法可以鉴定所有强氧化性离子，所以专一性较差。如果溶液中存在亚铁离子，可以推测溶液中不含有其它强氧化性离子，因此可用来在亚铁离子存在时鉴定铁离子是否存在。
8、高锰酸钾法
取两种溶液各少量，分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的原溶液含有亚铁离子。
备注：这种鉴定方法可以鉴定所有强还原性离子，所以专一性较差。如果溶液中存在铁离子，可以推测溶液中不含有其它强还原性离子，因此可用来在铁离子存在时判断亚铁离子是否存在。
9、溴水法
取两种溶液各少量，分别滴入硫酸酸化的溴水中，振荡，能使溴水褪色的原溶液含有亚铁离子。
备注：这种鉴定方法可以鉴定所有强还原性离子，所以专一性较差。如果溶液中存在铁离子，可以推测溶液中不含有其它强还原性离子，因此可用来在铁离子存在时判断亚铁离子是否存在。
参考资料来源：百度百科-铁
有关铁三角的相关方程式：
Fe到Fe²⁺的离子或化学方程式： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺, Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu, 2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂, S+Fe=(加热）FeS, I₂+Fe=FeI₂
Fe²⁺到Fe的离子或化学方程式： Zn+Fe(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Fe, 2Al+3Fe(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃, C+2FeO=(加热)2Fe+CO₂, CO+FeO=(加热)Fe+CO₂, H₂+FeO=(加热)Fe+H₂O
Fe到Fe³⁺的离子或化学方程式： 3Cl₂+2Fe=2FeCl₃, 3Br₂+2Fe=2FeBr₃, 6HNO₃+Fe=Fe(NO₃)₃+3H₂O+3NO₂,浓6H₂SO₄+2Fe=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O+3SO₂， 2Ag⁺+Fe=Fe²⁺+2Ag（只有Ag⁺是不可能生成Fe³⁺的）
Fe³⁺到Fe的离子或化学方程式： 3Zn+2Fe³⁺=3Zn²⁺+2Fe, Al+Fe³⁺=Al³⁺+Fe, 3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂, 3C+2Fe₂O₃=4Fe+3CO₂,3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O
Fe²⁺到Fe³⁺的离子或化学方程式: O₂+4FeO=2Fe₂O₃, Cl₂+FeCl₂=2FeCl₃, Br₂+FeBr₂=2FeBr₃, 8HNO₃+2FeO=2Fe(NO₃)₃+4H₂O+2NO₂,H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2(OH)⁻
Fe³⁺到Fe²⁺的离子或化学方程式: Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺, Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺, H₂S+Fe₂O₃=2FeO+H₂0+S, SO₂+Fe₂O₃=2FeO+SO₃, 2I-+2Fe3⁺=2Fe²⁺+I₂
铁外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。
扩展资料：
二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。
二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。
Fe²⁺亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁在体内代谢中可反复被身体利用。一般情况下，除肠道分泌和皮肤、消化道及尿道上皮脱落可损失一定数量外，几乎不存在其它途径损失。
膳食中存在的磷酸盐、碳酸盐、植酸、草酸、鞣酸等可与非血红素铁形成不溶性的铁盐而阻止铁的吸收。胃酸分泌减少也影响铁的吸收。
参考资料来源：百度百科——铁
2Fe3++Fe=3Fe2+,
Cu2+ +Fe=Fe2++Cu,
2H++Fe=Fe2++H2,
S+Fe=(加热）FeS,
I2+Fe=FeI2
请写出Fe2+到Fe的离子或化学方程式：
Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,
2Al+3Fe(NO3)2=2Al(NO3)3,
C+2FeO=(加热)2Fe+CO2,
CO+FeO=(加热)Fe+CO2,
H2+FeO=(加热)Fe+H2O
请写出Fe到Fe3+的离子或化学方程式：
3Cl2+2Fe=2FeCl3,
3Br2+2Fe=2FeBr3,
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2,
浓6H2SO4+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2,
2Ag++Fe=Fe2++2Ag（只有Ag+是不可能生成Fe3+的）
请写出Fe3+到Fe的离子或化学方程式：
3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe,
Al+Fe3+=Al3++Fe,
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
请写出Fe2+到Fe3+的离子或化学方程式:
O2+4FeO=2Fe2O3,
Cl2+FeCl2=2FeCl3,
Br2+FeBr2=2FeBr3,
8HNO3+2FeO=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO2,
H2O2+2Fe2+=2Fe3++2(OH)-
请写出Fe3+到Fe2+的离子或化学方程式:
Fe+Fe3+=2Fe2+,
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
H2S+Fe2O3=2FeO+H20+S,
SO2+Fe2O3=2FeO+SO3,
2I-+2Fe3+=2Fe2++I2,追问
都说了写化学方程式，离子方程式要写成化学方程式
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