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    • pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH＜4，则证明酸为弱酸；若pH=4，则证明酸为强酸。

    为什么啊

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    推荐答案   2009-10-29
    弱酸 H+电离 是有个 平衡的
    比如 HA ↔ H+ + A-
    稀释100倍，稀释之后即浓度减小 即 平衡会相右移,
    导致H+浓度 相对于稀释了100倍的 是高了，所以ph<4，
    而强酸没有这个平衡关系，所以是pH=4
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    其他回答
    第1个回答  2009-10-29
    如果是强酸，全部电离
    pH=2，H+浓度= 0.01mol/L
    假设溶液体积是1L，氢离子物质的量=0.01mol
    稀释100倍，体积为100L，
    H+浓度 = 0.01/100= 0.0001mol/L
    pH=4。
    如果是弱酸，不完全电离。
    pH=2，已经电离出的H+浓度= 0.01mol/L
    稀释后继续电离，
    H+物质的量大于 0.01mol
    所以pH＜4
    第2个回答  2009-10-29
    PH=2,C(H)=10^-2,弱酸稀释，电离平衡向右移动，离子数增加，C(H)>10^-4,PH<4，但强酸完全电离，离子数量不变，C(H)=10^-2/100,PH=4
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    ●根据溶液稀释前后PH判断酸性强弱答：PH=2则 才c(H+)=0.01mol/L 若稀释1000倍,若为强酸则才c(H+)=0.01/1000 =0.00001mol/L此时PH=5 若为弱酸,稀释过程也是促进电离过程,还会电离出H+,会使得c(H+)>0.00001mol/L,从而PH<5
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    pH=2的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V...答：所以氢氧根离子浓度变大，故A正确；B、由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，c（H+）大，稀释后B酸的酸性强，故B正确；C、pH=2的酸，加水稀释到100倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故C正确；D、因A、B酸的强弱不同，
    ...取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水...答：A．pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；B．由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸，所以c（H2B）＞c（H2A）=0.005mol/L，故B错误；C．pH=3的NaHA水溶液中，NaHA═Na++H++A2-，H2O?H++OH-，所以c（H...
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