硫的化学性质和物理性质，能和什么反应

Question

如题所述

Answer 1

单质物理性质：
颜色：通常为淡黄色晶体,它的元素名来源于拉丁文,原意是鲜黄色.
种类：单质硫有几种同素异形体,菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫.它们都是由8个S原子形成的环状分子组成.
溶解性：不溶于水,微溶于酒精.易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结,晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯.
密度熔点沸点存在条件常温下状态菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米112.8℃444.674℃200℃以下固体单斜硫(S8) 1.96克/立方厘米119.0℃444.6℃200℃以上/导热性与导电性：硫单质导热性和导电性都差.性松脆,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结,晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯.无定形硫主要有弹性硫,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得.不稳定,可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式.
编辑本段化学性质
化合价为-2、+2、+4和+6.第一电离能10.360电子伏特.化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合.还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应.它存在正氧化态,也存在负氧化态,可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物.
1．氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2S + C = CS2（高温）；S + H2= H2S （Δ）
与其他的还原剂：S+Na2SO3= Na2S2O3（Δ）(学名；硫代硫酸钠大苏打)
2．还原性：S + O2= SO2 （点燃）
3．既氧化又还原：
与碱反应：
这个反应生成的是多硫化钠与硫代硫酸钠,而不会生成硫化钠,中学教材提及的所谓生成硫化钠的反应是完全错误的
正确的方程是：
（x+3）S + 6 OH- =2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O （加热）
其中X不确定
常用方程式
（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/2+1）2- + SO32- + 3H2O
S2- +H2O =HS- +OH-水解反应
3S2- + 2Al3+ + 6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑
S2- +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓
SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O = CaSO4↓ +HClO + H+ + Cl- （少量SO2）
2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O = CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）
SO2+ 2Fe3+ +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2 + CO3 2- = SO3 2- + CO2↑
SO2+ 2OH- = SO32-+ H2O
SO2 + OH- = HSO3-
2SO2+ O2= 2SO3(加热,V2O5催化）
SO2+ Cl2+ 2H2O =2Cl- +2H+ + SO42-
SO2+ Br2+ 2H2O = 2Br- + 2H+ + SO4 2-
SO2+ I2+2H2O = 2I- + 2H+ + SO42-
SO2+ H2O2= 2H++ SO4 2-
3SO2 + 2NO3-+ 2H2O =3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+
SO2+ ClO - + H2O = 2H++ Cl- + SO4 2-
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O
SO2+ H2O = H2SO3
2H2SO3+O2= 2H2SO4
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
SO3 2- + 2H+ = SO2↑+ H2O
SO4 2- +H2O = HSO4- + OH （可逆）
SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性)
SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- = BaSO4↓+H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀)
S2O32- +2H+= S↓ + SO2↑ + H2O
2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O(点燃）
2H2S +3O2= 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足）
2H2S +O2= 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足）
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。