二氧化碳中的氧原子具有6个价电子,与碳原子共用两个电子形成化学键,剩下的四个非键电子形成两对孤对电子。
二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(键长为124pm)和碳氧三键(键长为113pm)之间,故二氧化碳中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
现代科学家一般认为二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。
扩展资料
碳-氧双键是强极性键,电子云明显偏向氧(电负性:碳2.55,氧3.44)。
石蜡族的碳–氧键键长平均在143皮米左右,比碳-氮键或碳-碳键都要短。
羧酸中单键键长更短(136pm),其中因为共轭效应的存在而具有部分双键的性质。
环氧化合物中键长更长(147pm),因为角张力的存在使得电子云不能很好地重叠。
碳–氧键的键能也比碳-氮键或碳–碳键大。例如,298K时,甲醇中C-O键键能为91kcal/mol,甲胺中C-N键键能为87kcal/mol,而乙烷中C-C键键能为87kcal/mol。
参考资料来源:百度百科-二氧化碳
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本回答被提问者采纳请问如何解释碳氧双键呢?