铁与硝酸反应中，当铁过量时，反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；当硝酸过量时，反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O。
一、化学原理
常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。
铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
二、不同情况下的反应
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3，如果Fe过量，则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2（气体）Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2（气体）稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3。
Fe过量则有Fe(NO3)2Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO（气体）+4H2O。
三、实际运用
铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较氧化铁稳定，这些金属与浓硝酸反应生成金属氧化物，浓硫酸也一样，所以工业上的浓硝酸或浓硫酸大多是用铝罐或铁罐装的，浓硝酸只会溶解有二氧化氮呈黄褐色。
浓硝酸提纯方法和用途：
一、提纯方法
先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1：1），混酸不要超过反应器的2分之一，盖好盖。
加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到90%以上的浓硝酸了。
如果还不够纯，就将反映出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
二、用途
浓硝酸的用途硝酸是制备硝酸盐和硝酸酯的必需原料，也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。