高三化学：为什么易水解的物质溶解时不宜加热?

Question

请帮我解释解释，我化学烂到贴地，天啊，怎么高考啊？！

Answer 1

高考？看来楼主已经学过化学平衡之类的东西了？那我放开讲了
首先水解是电离的逆反应，电离放热，水解吸热
然后，水解反应一般是可逆反应，在溶液中形成化学平衡，此时正反应为水解反应吸热，逆反应为电离放热。
由勒夏特列原理，加热提供能量后将有助于正反应进行而抑制副反应，使得水解平衡向右移动，“易水解的物质”水解的程度和速率都大大增加。宏观上导致的后果是，“易水解的物质”有很多水解成对应的弱酸并挥发，或对应的弱碱并形成胶体。此时就与一楼说得很像了：FeCl3溶解加热时铁离子水解为氢氧化铁并进一步聚集成胶体（这还是我们要的溶液吗。。。）
不过一楼显然说过了，“加热”不意味着不间断加热直到蒸干啊。。。

// 楼主如果还有要讨论的问题，请Hi我 ^_^
另外，楼主不要沮丧～高考中，自信乐观是比“实力”更关键的因素！

Answer 2

看来确实有点烂， 因为加热会促进水解啊，在加热的话，溶解以后得到的就不是原来的物质了，就拿FeCl3说，如果溶解的时候加热，促进了水解，生成了HCl会挥发，到时候得到的就是Fe（OH）3胶体了 在蒸干就成了Fe2O3 了 所以不宜加热啊 ，呵呵

Answer 3

因为水解是个吸热过程，加热会促进水解，所以易水解的物质，溶解时不宜加热，最好还要降低温度