为什么有的物质氧化性强而有的弱，是根据什么判断氧化性强弱的

Question

如题所述

Answer 1

氧化性其实就是原子夺得电子的能力。
在原子水平上，得失电子的能力其实就是静电力的大小。
在同族元素中，化学性质相似，那么原子小的，产生的吸引电子的静电力大，所以，在化学周期表中同族元素的氧化性由上到下，越来越弱。
在同周期元素中，拥有相同的电子层数，原子核中质子数增加，获得电子的能力越来越强，所以，在化学周期表中同周期元素的氧化性由左到右，越来越强。
不同周期不同族的元素相互比较时，要综合考虑质子数和原子核的大小两个方面，考察两个效应中在静电力中起到的作用的主次，从而判断氧化性的强弱。就是说，质子数占主导效应还是原子核大小占主导效应。
这是理论判断的。如果说要简明一点的话，就要靠实验获得，然后总结规律。
比如，氢气和氧气可以生产水，在水总同氯气，则生成次氯酸和盐酸。而在氯化氢气体（或溶液）中通入氧气，不会发生反应。可以推知，氯的氧化性比氧弱。

Answer 2

这个不太好解释，你如果上大学的话，可以自己查一下关于化学的书。
初高中教得关于物质氧化性还原性的只是只是结果，没有深入讲为什么如此。
物质氧化性还原性的判定，实际上是与其核外电子云排布有关的；1.原子核外排布有一定规律2.核外电子云的分布大小3.和其他原子形成化合物之间的键能
其实的出来的结果都一样，初高中课本上有，不累述。
（其实想想还是初高中需要记得少很多，而且好记，呵呵呵）

Answer 3

化学元素表靠前的氧化性比较强，如K Na等
根据元素的离子活性判断 钾离子 钠离子活性强

Answer 4

氧化性强其实就是吸电子能力强。建议你去了解“电负性”