(1)升高温度可增大
反应速率,提高产量;该温度时,催化剂的活性最大,有利于增大反应速率,提高产量,
故答案为:催化剂的活性温度且反应速率较快;
(2)若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,说明反应后气体的
物质的量减少了0.2×(1mol+3mol)=0.8mol,
则 N
2+3H
2?2NH
3 减少 的△n
1 3 2 2
n 0.8mol
解得:n=0.8mol,
0到2分钟
氨气的平均反应速率为:v(NH
3)=
=0.2 mol/(L?min),
故答案为:0.2;
(3)A.该反应是体积缩小的反应,气体的物质的量逐渐减小,而气体的质量不变,所以气体的平均摩尔质量为变化的量,若气体的平均分子量不再变化,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A正确;
B. 该反应是体积缩小的反应,气体的物质的量逐渐减小,容器内的压强是个变化的量,若密闭容器内的压强不再变化,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故B正确;
C.v(N
2)=2v(NH
3),没有告诉是正反应速率还是逆反应速率,且不满足二者的化学计量数关系,说明没有达到平衡状态,故C错误;
D.该反应两边都是气体,气体的质量始终不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的依据,故D错误;
故选AB;
(4)A.使用催化剂,加快了反应速率,但是不影响
化学平衡,反应物的
转化率不变,故A错误;
B.缩小容器体积,增大了压强,增大了反应速率,平衡向着正向移动,反应物转化率增大,故B正确;
C.提高反应温度,增大了反应速率,但是平衡向着逆向移动,反应物转化率减小,故C错误;
D.移走氨气,反应物减小,正逆反应都将速率都减小,故D错误;
故选B;
(5)A.
氨水中加入
氯化铵,溶液中铵离子浓度增大,抑制了
一水合氨的电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故A错误;
B.氨水中铵离子浓度增大,一水合氨的
电离平衡向着逆向移动,所以氨水的
电离度减小,故B正确;
C.氨水中的铵离子浓度增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,c(OH
-)减小,故C正确;
D.加入了氯化铵,溶液中铵离子浓度增大,故D错误;
故选AD;
(6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,反应后的溶液为氯化铵溶液,
A.加入固体氯化铵,溶液中铵离子浓度增大,铵离子水解程度减小,所以加入氯化铵固体后,溶液中铵离子与
氯离子的浓度增大,故A正确;
B.通入少量
氯化氢,尽管抑制了铵离子的水解,但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量,铵离子与氯离子的浓度之比变小,故B错误;
C.降低溶液温度,铵离子的水解程度减小,铵离子与氯离子的浓度之比增大,故C正确;
D.加入少量固体
氢氧化钠,溶液中铵离子的物质的量减小,铵离子与氯离子的物质的量之比减小,故D错误;
故选AC.