有机物怎么判断是不是电解质??

如题所述

根据电解质和非电解质的本质区别(溶液中或熔融状态下能否导电)判断。

1、是否能电离(本质区别):电解质是在一定条件下可以电离的化合物,而非电解质不能电离。有机物中,如羧酸类别,可以电离出氢离子,因此羧酸是电解质,如乙酸、丙酸、水杨酸等。

2、常见物质类别:电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。绝大多数的有机物在溶液或熔融状态下不能导电,因此绝大多数的有机物不是电解质。

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决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响:

(1)键型

电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离子化合物,如强酸、强碱和大部分盐类,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物,如弱酸、弱碱和少数盐类,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

(2)键能

相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。

(3)溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如硫酸钡等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。

(4)浓度

电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。

(5)溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离。

参考资料来源:百度百科-电解质

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第1个回答  2019-07-06

1、看是否能电离,电解质是在一定条件下可以电离的化合物,而非电解质不能电离。

2、看物质类别:电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

3、看化合物类别:电解质为离子化合物和部分共价化合物,非电解质全部为共价化合物。

另外,电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。

扩展资料:

常见的电解质:

一、强电解质

1、强酸:HCl、HBr、HI、等。

2、强碱:NaOH、KOH等。

3、绝大多数可融性盐:如NaCl。

二、弱电解质

1、弱酸:HF、HClO、等

2、弱碱和少数盐。

参考资料来源:百度百科-电解质

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第2个回答  推荐于2017-12-15
【注】羟基-OH只有和苯基结合形成苯酚或和羰基>C=O结合形成-COOH时才可以电离出氢离子H+,和别的碳原子结合时不可以电离,比如乙醇CH3CH2OH不是电解质,而乙酸CH3COOH、石炭酸(苯酚)C6H5OH是电解质。【结论】有机物中只有有机酸(羧酸&苯酚)是电解质,其他的不是。本回答被网友采纳
第3个回答  2013-11-12
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。
  能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质。但熔融的硫酸钡却可以导电。因此,硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质。从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质。因为溶解是绝对的,不溶是相对的。没有绝对不溶的物质。
  氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小;而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
  判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析。非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质。金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质。
  可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
  另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质。因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质。
  大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。
  例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg和Cd容易被阴离子所极化,而Cl、I等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
  HgCl2 CdI2
  熔点/℃ 276 388
  沸点/℃ 302 713
  实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl、Hg和Cl离子。
  过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。
第4个回答  2016-05-15
能电离的有机物是电解质如羧酸等其他的都不是
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