公式：
化学反应的计量系数原理：由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式，例如aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出：若反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）,物质的量即为：A = N +aξ（a为物质A的系数）。
因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的。
扩展资料：
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
参考资料来源：百度百科-化学反应
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第1个回答 2014-12-13
反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度。）
众所周知, 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的, 因此在化学反应中, 反
应前后原子数或质量是守恒的, 故反应物及产物的物质的量之比可由此确定, 这就是化学
反应的计量系数原理: 由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式, 例如
aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出: 若
反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）, ,物质的量即为
A = N +aξ（a为物质A的系数）
因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的
众所周知, 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的, 因此在化学反应中, 反
应前后原子数或质量是守恒的, 故反应物及产物的物质的量之比可由此确定, 这就是化学
反应的计量系数原理: 由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式, 例如
aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出: 若
反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）, ,物质的量即为
A = N +aξ（a为物质A的系数）
因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的
第2个回答 2014-12-12
第3个回答 2014-12-12
自己从课本中去找吧。
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