通过题中给出的信息，猜是哪种元素。高一化学

Question

a—d元素都是短周期元素。
a，单质制成的高压灯，或发出的黄光透雾力强、射程远。
b，工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
c，单质常温、常压下是气体，且与同周期元素单质或同主族元素单质相比较，君为氧化性最强的单质。
d，+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

我个人判断出a是钠，c是氟，d是镁。最难的就是b了，因为我查了百度上说工业上制取氮和氧都是用分离液态空气的方法，其次他们最外层都没有达到稳定结构。我无法判断是o还是n。

接下来就是关于b元素形成的单质或化合物的问题，下列正确的有。
a，b元素的最高正价是正6价。
b，常温、常压下单质难溶于水。
c，单质分子中含有18个电子。
d，咋一定条件下镁能和单质b反应。
这个问题如果b元素是o的话，那么a，b，d都正确。疑惑的是氧单质分子是含有多少个电子，我觉得是14个，2个氧是8*2-2（公用电子）=14，不知对不。如果不对，希望各位高手能解释下。
那如果是b元素是n的话，只有b选项是对的了。

麻烦各位高手写下解题思路……

Answer 1

根据“工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构”这一个条件确实无法判断是N还是O
那么来看选项
N的最高价显然不是+6，而是+5，而O虽然是第六族的元素，O的最高价却不是+6，实际上O几乎不以正价形式存在，除了OF2中是+2价，这就是O的最高价态，A错
常温、常压下单质难溶于水，N2，O2确实难溶于水，B对
如果是N2，电子数为14，如果是O2，电子数是16，C错（分子所含电子数等于所有原子所含电子数之和，不必减去公用电子，因为公用电子也是原来原子中电子的一部分）
O2一定条件下可以与Mg反应，2Mg+O2=点燃=2MgO
而且N2一定条件下也是可以与Mg反应的，3Mg+N2=点燃=Mg3N2，镁条在空气中点燃，除了生成MgO是主要产物，同时也会生成少量Mg3N2，所以D也是对的
综上所述，不管是O2还是N2，BD都是对的
所以选BD

Answer 2

你的第一个判断是正确的,至于B是N还是O,确实有点纠结.第二题的A氧是没有正价的,就算B是N,那么最高价也是+5,所以一定不正确。B中不论N2还是O2都符合，所以一定是正确的。C，计算单质的电子其实比较简单，因为它们是电中性的，所以，电子数一定和质子数相等，O2是2个氧原子结合在一起，那么质子数就是2×8＝16，而N2就是2×7＝14，所以都不正确。D也无法确定是N2还是O2，这两种气体都能在点燃镁条的时候能与镁条反应，高一书上都有反应方程式的。所以也是正确的

Answer 3

一、
A、黄光，明显是钠（Na）
B、工业上常用该方法制氧气。是O
C、氧化性最强的单质是氟气。是F
D、明显是镁。
二、
b是氧，氧一般显负价，也有正价，二氟化氧中氧为正二价。常温、常压下氧单质难溶于水，氧是8号元素，核外电子有八个，一个氧气分子有16个电子。注意不要把最外层电子和电子书弄混。

Answer 4

就是氧啊。。。
氧单质就是16个电子，每个原子拿出两个电子形成电子对。