历程:反应物→旧
化学键断裂(吸热E1)→形成新化学键(放热E2)→生成物
1.若E1>E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多,故吸热居于主导,表现吸热。另外,这同时也说明反应物的能量比生成物低,即E反<E生时为吸热反应。故“E反>E生,则吸收能量,为吸热反应”的看法是错误的,所以产生矛盾。
2.若E1<E2,则说明旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量少,故放热居于主导,表现放热。同上,这同时也说明反应物的能量比生成物高,即E反>E生时为
放热反应。所以“E反<E生,则放出能量即放热反应”是错误的。
总之,两种理解吸放热的方式是统一的,并不矛盾。本回答被提问者采纳