a、b、c、d、e都是短周期元素,原子序数依次增大,a、d同主族隔周期,a的原子序数小于d,则a为h元素,则d为na元素;b、c同周期,且b、c的原子序数小于d,则b和c位于第二周期元素,c的非金属性最强,则c是f元素,a、b能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1,则b是o元素,甲是h2o,乙是h2o2,e元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半,且原子序数大于11,所以e是al元素,(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是h2o2,h2o2的电子式是,c元素是o元素,o元素在周期表中的位置是第二周期第viia族,故答案为:;第二周期、第ⅶa族;(2)c和d的离子分别是f-和na+,电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以半径较小的是na+,故答案为:na+;(3)钠和水反应生成naoh和氢气,al和naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应方程式为:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑,故答案为:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑;(4)f、na、al可组成离子化合物,阳离子na+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子alf6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心.该化合物的化学式是
阴离子个数=8×1
8
+6×1
2
=4,na+个数=12×1
4
+8+1=12,阴阳离子个数比=4:12=1:3,化合物中阴阳离子所带电荷相等,所以x=3,则其化学式为:na3alf6,故答案为:na3alf6;(5)a.γ-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3×8×1
2
=12,故错误;
b.α-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子,铁原子个数=2×3=6,故正确;
c.若δ-fe晶胞边长为acm,α-fe晶胞边长为bcm,则两种晶体中铁原子个数之比=(1+8×1
8
):(8×1
8
)=2:1,密度比=56
na
×2
a3
:56
na
b3
=2b3:a3,故正确;
d.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,温度不同,得到的晶体类型不相同,故错误;故选b
c.
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