a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、d同主族隔周期，a的原子序数小于d，则a为h元素，则d为na元素；b、c同周期，且b、c的原子序数小于d，则b和c位于第二周期元素，c的非金属性最强，则c是f元素，a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则b是o元素，甲是h2o，乙是h2o2，e元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半，且原子序数大于11，所以e是al元素，（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是h2o2，h2o2的电子式是，c元素是o元素，o元素在周期表中的位置是第二周期第viia族，故答案为：；第二周期、第ⅶa族；（2）c和d的离子分别是f-和na+，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以半径较小的是na+，故答案为：na+；（3）钠和水反应生成naoh和氢气，al和naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑；（4）f、na、al可组成离子化合物，阳离子na+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子alf6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
阴离子个数=8×1
8
+6×1
2
=4，na+个数=12×1
4
+8+1=12，阴阳离子个数比=4：12=1：3，化合物中阴阳离子所带电荷相等，所以x=3，则其化学式为：na3alf6，故答案为：na3alf6；（5）a．γ-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子个数=3×8×1
2
=12，故错误；
b．α-fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，故正确；
c．若δ-fe晶胞边长为acm，α-fe晶胞边长为bcm，则两种晶体中铁原子个数之比=（1+8×1
8
）：（8×1
8
）=2：1，密度比=56
na
×2
a3
：56
na
b3
=2b3：a3，故正确；
d．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，得到的晶体类型不相同，故错误；故选b
c．
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