na2s2o3与稀硫酸反应的离子方程式：2H++S2O32-→SO42-+H2↑。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸的反应是一个涉及氧化还原反应的化学反应。在这个反应中，硫代硫酸根离子（S2O32-）被氧化成硫酸根离子（SO42-），同时氢离子被还原成氢气（H2）。
首先，硫代硫酸根离子中的硫原子是+2价，而硫酸根离子中的硫原子是+6价。因此，硫代硫酸根离子具有还原性。当它遇到稀硫酸中的氢离子时，会发生氧化还原反应。
其次，氢离子是+1价，而氢气是0价。因此，氢离子具有还原性。当它遇到硫代硫酸根离子时，也会发生氧化还原反应。
在反应过程中，硫代硫酸根离子中的硫原子会失去一个电子变为+6价，同时氢离子会得到一个电子变为0价。这个过程中，硫代硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，氢离子被还原成氢气。
最终，这个化学反应可以写成如下的离子方程式：
2H++S2O32-→SO42-+H2↑
这个离子方程式表示了稀硫酸与硫代硫酸钠反应的化学过程和产物。
硫代硫酸根离子（S2O32-）被氧化的情况：
1、氧化剂的存在：硫代硫酸根离子在遇到氧化剂如氧气、过氧化氢、高锰酸钾等时，会发生氧化还原反应。这些氧化剂会夺取硫代硫酸根离子中的电子，使其被氧化成硫酸根离子（SO42-）。
2、光照：光照条件下，硫代硫酸根离子可能发生光化学反应，被氧化成硫酸根离子。这种反应可能需要特定的光波长或能量条件。
3、催化剂：某些催化剂如铜离子、银离子等可以催化硫代硫酸根离子的氧化反应。这些催化剂可以降低反应活化能，使反应更容易进行。
4、高温：高温条件下，硫代硫酸根离子的能量增加，稳定性降低，更容易失去电子而被氧化。因此，高温环境可能会促进硫代硫酸根离子的氧化反应。
5、pH值：在酸性环境中，硫代硫酸根离子可能更容易被氧化。这是因为酸性环境中的氢离子可以与硫代硫酸根离子中的硫原子相互作用，使硫原子更易失去电子而被氧化。