(1)
①由图象可以看出,开始时溶液的PH大于7,呈碱性,表明是向氢氧化钠溶液中加入的盐酸;
②M点对应的PH等于7,表明二者恰好完全反应;
③向氢氧化钠溶液中加入的盐酸,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时其PH等于7,酚酞在中性和酸性溶液中为无色,设反应后溶液中溶质的质量为x,
HCl+NaOH═NaCl+H
2O
36.5 58.5
20g×36.5% x
=x=11.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=19.5%.
(2)稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃,加入氢氧化钠反应后,温度变成了52℃,溶液的温度虽然升高了,但是氢氧化钠溶于水也要放热,是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量,故答案为:氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热,
(3)
实验结论:从A到E盐酸的质量分数逐渐的增大,加入相同的氢氧化钠后,从A到E溶液温度的改变也是由小到大,故答案为:盐酸的浓度越大,放出的热量越多;
交流反思:加入的纯净的氢氧化钠是相同的,
A中盐酸的溶质:36.5×5%,
B中的溶质:36.5×10%,
C中的溶质:36.5×15%,
D中的溶质:36.5×20%,
E中的溶质:36.5×25%,
根据比较可知,E中盐酸的溶质最多,中和时消耗的氢氧化钠最多,现在氢氧化钠的质量相同,根据计算
NaOH+HCl═NaCl+H
2O
40 36.5
40×20% 36.5×20%
可知D中的恰好完全反应,A、B中氢氧化钠有剩余,E中的盐酸有剩余,故答案为:E.
答案:
(1)
①乙
②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
③无 19.5%
(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
(3)盐酸的浓度越大,放出的热量越多 E