(1)①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu+4HNO
3(浓)═Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O;
故答案为:Cu+4HNO
3(浓)═Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O;
②浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2++2NO↑+4H
2O;
故答案为:3Cu+8H
++2NO
3-═3Cu
2++2NO↑+4H
2O;
③铜有剩余说明硝酸全部反应,加入硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸继续和铜反应生成一氧化氮气体,形成了氧化还原反应的条件;
故答案为:再加入稀H
2SO
4,H
+与NO
3-构成了氧化条件;
(2)n(HNO
3)=0.25L×0.2mol/L=0.05mol,n(H
2SO
4)=0.25L×0.1moL/L=0.025moL,n(H
+)=0.05moL+2×0.025moL=0.1mol,n(Cu)=
=0.03mol,
3Cu+2NO
3-+8H
+=3Cu
2++2NO+4H
2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出,H
+,NO
3-过量,Cu完全反应,则生成的n(Cu
2+)=0.03mol,
c(Cu
2+)=
=0.12mol/L;
故答案为:0.12 mol;
(3)解:铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,纵观整个过程,金属提供的电子等于氧气获得的电子,
n(O
2)=
=0.05mol,
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则:
根据质量列方程:x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程:2x+1×y=0.05mol×4
解得:x=0.05mol;y=0.1mol
m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g;
故答案为:3.2 g;