镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为______；（2）铝与氧

Question

镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为______；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为______；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为______；（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用．在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为______；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是______．

Answer 1

（1）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁单质写化学式，硫酸镁为易溶于水易电离的盐拆写，所以该反应的离子方程式为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案为：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）铝的金属活动性强于铁，铝和氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃ ，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃ ；
（3）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（4）在铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施中，铝较铁活泼，应为原电池的负极，被氧化生成Al³⁺，电极方程式为Al-3e^-=Al³⁺，因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，铝需腐蚀，用纯铝不能腐蚀，起不到保护海底钢铁设施作用，所以用铝合金而不选用纯铝，
故答案为：Al-3e^-=Al³⁺；铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能；