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NH3这三个物质的容沸点的怎么比较
如题所述
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推荐答案 2017-11-27
首先由于C已经没有孤电子对了,而N和O有孤电子对,所以H2O,NH3可以形成分子间氢键,所以熔沸点首先是NH3,H2O>CH4,再比较NH3和H2O,氧的吸电子能力比氮强,所以水的氢键强度比氨气大,所以熔沸点NH3
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水,氟化氢,
氨气的
熔
沸点如何比较
答:
1、沸点比较 沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常...
NH3
H2O HF熔
沸点如何比较
答:
由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然具有
三个
H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔
沸点
最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于
氨的
,熔沸点...
氮和氧对应的氢化物的熔
沸点
哪个较高,用化学语言表示
答:
氧对应的氢化物是H2O,而氮对应的氢化物是NH3。水的熔沸点比氨的高
。气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越...
高中化学
氨气
氢氟酸 水 的熔
沸点
和稳定性
如何比较
说明理由
答:
氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些
物质
形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔
沸点的
主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度:H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和
NH3
都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。
水,
氨气
,氟化氢的熔
沸点怎么比较
答:
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水
沸点
最高.由于HF分子间氢键比
NH3
强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
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