so2属于角形分子，键角119。5°，s-o键长143pm。
s采取sp2不等性杂化与两个o原子以σ键结合，还有一个p轨道与它们形成三中心4电子大
π键。所以两个s-o键具有双键的特征。
由于s和o原子结构的特点，用一般的方法，不能画出so2分子的电子式。但有的资料上是这样画so2的电子式的；s与一个o原子形成s=o双键，s与另一个o则是采用配位键：其结构式是o=s→o。其电子式，由于在这里不好画出来，只有用结构式表示了。
为什么说不能用一般方法表示so2是电子式？因为，从一般的推理，在so2的分子里，两个o原子是等价的，怎么能一个是双键，一个是配位键？所以有人认为用共振论来解释：
o=s→o
←→
o←s=o，
so2的分子结构不属于其中的任何一种，而是在它们之间不断地转化，中间的是共振符号，它不等于可逆符号，和化学反应的可逆反应中两种分子结构有什么比例关系，。
由于s原子采用的是不等性的杂化，所以分子的s-o的键角也就不可能是120°，用价键理论解释是由于s原子上还有未共用的电子对，一般的来说，电子对、共价键的排斥力的大小是；
电子对-电子对＞电子对-化学键＞化学键-化学键。
所以在电子对的排斥力的作用下，s-o键被压缩，既比120度小。
so3是平面三角形的分子，键角120°，键长也是143pm，
和so2中的s-o键的键长一样，这说明了什么问题？一是它们的化学键的类型是一样的，所以可以知道s也是sp2杂化，但是却是等性的杂化形式，s和o之间有σ键，还有的是四中心6电子的大π键，用电子式画出它有一个
s=o双键，和两个s→o配位键。你可以在纸上试画一下，
这样化，s在中间，它旁边点三对电子对，三个o在它的外边呈三角形的关系，也是三对电子对，然后，注意的是，s和其中的一个o原子，形成的是双键，也就是，我们s和一个o的分别有两个电子实际是不成对的，所以它们可以形成双键，其中一个是σ键，一个是π键，而s的另四个电子是两对成对的电子，另外的两个o原子的6个电子则全部形成了3对电子，这样它们就空出了一个p轨道，由s提供电子对，o提供空轨道，形成了配位键。，将双键改成“=”，配位键改成“→”，未成键的电子对隐藏起来，最后就是so3的结构式了。值得指出的是so3往往是聚合分子，如α型的so3分子是三聚分子。
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