那这个反应就不会发生。完全双水解是吸热还是放热。如果是是吸热，有一些水解反应的自由能，就小于零，如

Question

那这个反应就不会发生。完全双水解是吸热还是放热。如果是是吸热，有一些水解反应的自由能，就小于零，如铝离子和硅酸根反应，如果吸热，自由能就小于零，于是得到反应不会发生的结论，与事实不符，为什么？

Answer 1

反应能否发生取决于“吉布斯自由能”包含“焓变”“熵变”两个因素。即
ΔG=ΔH－TΔS 。ΔG<0反应能自发进行。
高中内容：放热、熵增加，反应任何温度能自发进行。吸热、熵减，反应任何温度不自发进行，介于其中则反应的自发取决于温度。
对于你的这个问题。明确一点，水解反应是中和反应的逆过程，故水解（双水解）为吸热反应。至于其他的，个人研究有待提高。追问

这个反应不是熵增反应啊

追答

确实，很多水解反应都是熵减的反应

追问

那么△S0→△G>0

追答

注意，还有一个温度（T，K式温度）

追问

绝对温度一定是正值

追答

T=273.15+t（摄氏温度）

追问

它一定是正值，因为如果它小于或等于零，就违反了热力学第二定律

追答

摄氏温度也有负值哦。

追问

这是热力学中用的绝对温度，单位是开尔文。当分子完全不运动了，那么T=0K，但是当分子不运动时违反了量子不确定性，故T>0K

追答

你狠专业哦。物理的内容我不太清楚了。
但是，如果是要应对高考。会判断反应是否自发就够了。对于水解反应我们通常就不研究这一个问题的。
补充一点：熵（混乱度）取决于：反应物与生成物的物质的量（物质的总量增加，熵增加），状态（熵值：气态>液态>固态）

追问

嗯，不过我不是要应对高考哦！高考化学中，这个好像都不会考。谢谢啦，加油哦。

Answer 2

G<0反应自然发生,所以哪里来的矛盾?追问

打错了△G>0。问题中有一些东西没打出来。比如这个△

追答

那麼你是如何计算得出G>0的结论的?

追问

△S0→△G>0

△S=△Q/T，△Q<0→△S<0

应该没有问题吧

追答

Q是什麼东西

追问

dQ为熵增过程中加入物质的热量

追答

Q<0又是哪里来的呢?

追问

这个，需要例子具体计算

反应物的温度乘以化学计量数减去生成物的温度乘以化学计量数。由于内能不好计算，用温度代替。

如果，你觉得不够严谨。你就可以看它的生成物都是固体，而反应物都是溶液中的离子，故熵减

追答

直接查数据不就知道了吗?但因为热力学数据较难测定,不同资料有不同数字的现象很多,所以不建议用G=H-TS计算.
另一种方法是查询酸的pK,由於Al3+H2SiO3,所以反应可以发生强酸制弱酸.

追问

我说的是水解反应

嗯，不过一般固体的熵小于液体。

不是熵减的应该少之又少，但是很多双水解都是生成沉淀，而不生成气体，这些应该说比较普遍，但是溶液的熵小于固体的却不常见。

我知道了，其实结合生成沉淀时△H<0，而水电离吸收的是水的能量。

只是反应产生的能量小于水提供给它的能量

追答

Al3+制取H2SiO3同样可以看成是强酸制弱酸啊.

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