【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁

Question

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。（2）硝酸钾中NO 的空间构型为________，写出与NO 互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp 3 杂化的原子有____________。 （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO) 5 OH] － 能催化固定CO 2 ，该配离子中钨显－1价c．聚乙烯(┌└CH 2 CH 2 ┐ ┘n)分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O 2 (g)===SiO 2 (s)中，每生成60 g SiO 2 放出的能量为(2c－a－b) kJ 化学键 Si—Si O==O Si—O 键能(kJ·mol －1 ) a b c （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol -1 。

Answer 1

（1）3d 6 4s 2 　（2）平面正三角形　SO 3 (BF 3 、BBr 3 等) （3）C、N、O、S （4）a （5）8Fe＋2NH 3 2Fe 4 N＋3H 2 ，

试题分析：（2）NO为平面正三角形结构，中心原子为sp 2 杂化，利用增减电子的方法，确定等电子体。 （3）形成的化学键都是σ键的中心原子均采用sp 3 杂化。 （5）晶胞中铁原子数：8× ＋6× ＝4，氮原子数为1，故产物的化学式为Fe 4 N。 两个最近的Fe原子间的距离为s cm(是面上对角线的一半)，晶胞棱长为 s cm，密度为 = g·cm -3 =  g·cm -3 。