化学题,求教

Question

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入什么使CO3离子接近0.1mol/L
是NaOH还是H2CO3
0.1mol/L的NaAc和0.1mol/L的HAc中
H离子和HAc哪个浓度大
理由
0.1mol/L的NaAc和0.1mol/L的HAc是在一起的
也既是0.1mol的NaAc和0.1mol的HAc配制成1L溶液
说明理由

Answer 1

1.加NaOH Na2CO3因发生水解而使碳酸根离子浓度降低,水解显碱性,加碱可抑制其水解,使碳酸根离子浓度接近0.1mol/L.如加H2CO3,会发生Na2CO3 + H2CO3 = 2NaHCO3,使碳酸根离子浓度进一步减少.
2.HAc浓度大.该混合溶液虽然显酸性,但其酸性是醋酸电离和醋酸钠水解综合的结果,电离和水解都很微弱,氢离子浓度很小.相反,由于醋酸电离程度小,醋酸钠的存在又进一步抑制其电离,所以醋酸浓度较大,应接近0.1mol/L

Answer 2

NaOH，
H离子后者大，HAc离子后者大

Answer 3

1.加NaOH
2.H离子和HAc都是HAc中的浓度大;

Answer 4

知道的标况下的密度，可根据公式：M=pV,求得此有机物的平均摩尔质量，M=30g/mol,因为知到C,H,O的含量，用M乘以它们分别对应的百分数，就得到了他们的含量其中C:12g,H:2g,O:16g,所以C:1mol,H:2mol,O:1mol,所以物质为：HCHO,即为甲醛，对氢气的相对密度为，所以它的平均摩尔质量M就为氢气的摩尔质量乘以倍数（这里为30）,M=2*30=60g/mol，因为显酸性，就有羧基（-COOH）,所以B为：CH3COOH

Answer 5

A的相对密度为1.34*10^-3
可知A为气体，只有气体才有相对密度
密度为质量除以体积。一摩尔气体体积为22.4L
故质量为1.34*10^-3*22.4=0.03kg=30g
A的水溶液能发生银镜反应则含有醛基
为甲醛CH2O符合相对分子质量为30g
B的相对分子质量是60其溶液显酸性知B含羧基-COOH
易知B为乙酸CH3COOH