化学简单十字交叉法

Question

标况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
M=40.8
CO 28 3.2
40.8
CO2 44 12.8
相比得1比4.为什么摩尔质量比出来不是质量比而是体积比？
谁帮我理一下十字交叉法中什么单位差出什么比？
不要复制别人的方法过来。好的话追加悬赏20

Answer 1

气体的体积比=摩尔比，因为理想气体遵守理想气体状态方程PV=nRT，在常温常压下是22.4L是个固定值

十字交叉法最终的比值都是摩尔比（体积比），比如28离40.8远一点，那需要的份数就少一点，距离正好是4倍，因此需要CO2的量就是CO的四倍

Answer 2

在标况下1mol气体的体积是22.4L，是个固定值，你中学物理会学到的。所以在标况下，气体的体积比就等于摩尔比

十字交叉法通常使用在两种混合物求比值。

Answer 3

因为摩尔体积是一摩尔物质所占有的体积 (L/mol) 既然各物质都是一摩尔 但体积不同 所以得出的是体积比 （一般相对气体而言 ）

教你一个简单方法 就是将所计算的各单位相比
（例如上面所说 或g/L除以mol/L=g/mol） 灵活运用 掌握技巧

Answer 4

记得化学老师说比出来的是分母的比，也就是说，CO的摩尔质量是28g/mo,CO2的摩尔质量是44g/mol,则比出来的为摩尔量的比，即气体体积比……