关于铁的化学方程式有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

1、在高温时，铁在纯氧中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式：

 （点燃）

2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

3、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

 （置换反应）

 （置换反应）

 （氧化还原反应）

 （氧化还原反应）

 （氧化还原反应）

 （氧化还原反应）

 （氧化还原反应）

 （氧化还原反应）

4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

 （湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

5、Fe3+的氧化还原反应

 （常温下即可反应，用于刻蚀铜板）

 （Fe3+与I-不能共存的原因）

 （铁在置换中一般显+2价的本质）

6、铁与氯气发生化合反应：

7、与水反应

 （high temperature指高温）（置换反应）

8、与单质硫反应

 （化合反应）

扩展资料：

铁和其他8族元素相同，其氧化态范围很广，由−2到+6，但其中+2和+3是最常见的氧化态。在流星体及低氧的环境下，铁会以单质的形式存在，但是铁很容易和氧气和水反应。

铁的表面是有光泽的银灰色，但在空气中铁会反应生成水合的氧化铁，一般称为铁锈。许多金属在氧化后会形成钝化的氧化层，保护内部的金属不被氧化，但氧化铁的密度较铁要低，因此氧化铁会剥落，无法保护内部的铁不受腐蚀。

参考资料来源：百度百科 铁

Answer 2

1.铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2.铁与硫反应 Fe + S === FeS
3.铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2
4.铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2
5.铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
6.过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O
7.铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8.氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O
9.氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl
11.氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2+ Na2SO4
13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14.氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O
15.氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17.亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18.铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
19.铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20.亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21.铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl本回答被网友采纳