化学反应等温方程式的表达式是：ΔG=ΔGϴ+RTlnQ。相关内容如下：
1、化学反应等温方程式是一种描述化学反应热力学性质的方程式，其表达式通常由反应物和生成物的热力学性质（如标准摩尔生成熔和标准摩尔）以及反应的平衡常数组成。
2、化学反应等温方程式的表达式可以表示为：rH°=ArHTArSAH（反应物）+H（生成物）。其中，ArH是反应的标准摩尔熔变，T是反应温度（单位为开尔文），Ars是反应的标准摩尔熵变AH°（反应物）和AH°（生成物）分别是反应物和生成物的标准摩尔生成恰。
3、这个方程式的用处在于，它可以将化学反应的热力学性质与反应温度和平衡常数联系起来。通过测量反应的标准摩尔生成恰和标准摩尔变，以及反应的温度和平衡常数，就可以计算出反应的标准摩尔熔变和标准摩尔熵变，从而了解反应的热力学性质。
4、需要注意的是，这个方程式只适用于等温条件下的化学反应。如果反应温度发生变化，就需要使用不同的方程式来描述反应的热力学性质。此外，这个方程式也只适用于化学反应，对于物理过程（如相变或溶解过程），则需要使用不同的方程式来描述其热力学性质。
化学反应等温方程式相关知识
1、化学反应等温方程式是热化学方程式的延伸，它描述的是在恒温、恒压条件下，化学反应的能量变化和平衡常数之间的关系。
2、化学反应等温方程式中，标准自由能变化（ΔGϴ）是一个与反应物和生成物有关的常数，而反应温度（T）和气体常数（R）则是在给定条件下固定的值。因此，反应商（Q）成为影响自由能变化的关键因素。
3、反应商是一个比值，表示反应物和生成物之间的相对浓度或压力比。在等温条件下，反应商与平衡常数（K）相等。因此，可以通过测量平衡常数来计算反应商。
4、化学反应等温方程式的应用非常广泛，它可以用于预测反应的方向和程度、评估反应的可行性以及优化反应条件等方面。同时，化学反应等温方程式也是研究化学反应动力学和热力学的重要工具之一。