求初中的科学知识点

Question

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Answer 1

初中物理基本概念概要
一、测量
⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。
⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。
⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。
二、机械运动
⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。
参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动：
①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。
②公式： 1米／秒＝3.6千米／时。
三、力
⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。
力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。
力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。
⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。
重力和质量关系：G=mg m=G/g
g=9.8牛／千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。
重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。
⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。
物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。
⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；
方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。
⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。
滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】
7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。 惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。
四、密度
⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。
公式： m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3，
关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；
读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。
⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。
面积单位换算：
1厘米2=1×10-4米2，
1毫米2=1×10-6米2。
五、压强
⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。
压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。
压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。
压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa）
公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】
改变压强大小方法：①减小压力或增大受力面积，可以减小压强；②增大压力或减小受力面积，可以增大压强。
⒉液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】
产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。
规律：①同一深度处，各个方向上压强大小相等②深度越大，压强也越大③不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 [深度h，液面到液体某点的竖直高度。]
公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克／米3； g=9.8牛／千克。
⒊大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。
1个标准大气压＝76厘米水银柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高
测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。
大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。
六、浮力
1．浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。
2．阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮＝G液排＝ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）
3．浮力计算公式：F浮＝G-T＝ρ液gV排＝F上、下压力差
4．当物体漂浮时：F浮＝G物 且 ρ物<ρ液 当物体悬浮时：F浮＝G物 且 ρ物=ρ液
当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>ρ液
七、简单机械
⒈杠杆平衡条件：F1l1＝F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。
定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。
⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W＝FS 功的单位：焦耳
3．功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。
W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳； t的单位：秒。
八、光
⒈光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。
光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒
⒉光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】
平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。
⒊光的折射现象和规律： 看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。
凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。 光的折射定律：一面二侧三随大四空大。
⒋凸透镜成像规律：[U=f时不成像 U=2f时 V=2f成倒立等大的实像]
物距u 像距v 像的性质 光路图 应用
u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机
f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机
u<f 放大正虚 放大镜
⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。
九、热学：
⒈温度t：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。】
常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。
温度计与体温计的不同点：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、弯曲细管，④使用方法。
⒉热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】
热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。
⒊汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。
影响蒸发快慢因素：①液体温度，②液体表面积，③液体表面空气流动。蒸发有致冷作用。
⒋比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。
比热容是物质的特性之一，单位：焦／（千克℃） 常见物质中水的比热容最大。
C水＝4.2×103焦／（千克℃） 读法：4.2×103焦耳每千克摄氏度。
物理含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦。
⒌热量计算：Q放＝cm⊿t降 Q吸＝cm⊿t升
Q与c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之间成反比。⊿t=Q/cm
6．内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦耳
物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。
改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）
7．能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。
十、电路
⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。 电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。
⒉容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。
绝缘体在一定条件下可以转化为导体。
⒊串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。
【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】
十一、电流定律
⒈电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。
电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It
电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。
测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电源两端。
⒉电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。
测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。
⒊电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。
电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】
导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（1∶1）。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）
⒋欧姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I
导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。
导体电阻R＝U／I。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。
⒌串联电路特点：
① I＝I1＝I2 ② U＝U1＋U2 ③ R＝R1＋R2 ④ U1／R1＝U2／R2
电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。
例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？
解：由于P＝3瓦，U＝6伏
∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安
由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图，
因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏
∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4欧。答：（略）
⒍并联电路特点：
①U＝U1＝U2 ②I＝I1＋I2 ③1/R＝1/R1+1/R2 或 ④I1R1＝I2R2
电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。
例：如图R2＝6欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：①R1阻值 ②电源电压 ③总电阻
已知：I＝1.2安 I1＝0.4安 R2=6欧
求：R1；U；R
解：∵R1、R2并联
∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安
根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安×6欧=4.8伏
又∵R1、R2并联 ∴U=U1=U2=4.8伏
∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12欧
∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4欧 (或利用公式 计算总电阻) 答：（略）
十二、电能
⒈电功W：电流所做的功叫电功。电流作功过程就是电能转化为其它形式的能。
公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒉电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢。【电功率大的用电器电流作功快。】
公式：P＝W/t P＝UI (P＝U2/R P＝I2R) 单位：W焦 U伏特 I安培 t秒 Q库 P瓦特
⒊电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电＝1千瓦时＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳
例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？
解 t＝W/P＝1千瓦时/（2×40瓦）＝1000瓦时/80瓦=12.5小时
十三、磁
1．磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】
物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体。磁体的磁极总是成对出现的。
2．磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域。
磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。
磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。
地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。
3．电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。
通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。
通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定
下次最好也求求大姐呀，小妹呀，不要光求大哥撒~
貌似初一麽有物理吧！

Answer 2

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参考资料：http://www.raasz.com/blog/user1/112/archives/2009/8186.html

Answer 3

61 化 一个溶液中既有碱又有盐时，加入的酸先与碱反应，再与盐反应。
62 化 金属活动性顺序（从强到弱）：K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au
63 化 只有活动性强的金属才能与活动性弱的金属盐反应并置换出活动性弱的金属来。H之前的金属才能与酸反应。H之后的金属不能与酸反应。K、Ca、Na还可与水反应（先与酸反应，再与水反应，最后与碱反应）。
64 化 判断金属活动性强弱的方法：（1）金属与酸反应；能反应的活泼（2）金属与盐反应；活泼的将不活泼的置换出来
65 化 铁与酸或盐发生置换反应时生成的是亚铁离子Fe2+。
66 化 化合价的代数和等于零
67 化 元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数
68 化 碳酸钠[Na2CO3]俗称纯碱、苏打。碳酸钠的水溶液呈碱性。氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙的水溶液称澄清石灰水。氢氧化钠[NaOH]俗称烧碱、火碱、苛性钠。氧化钙[CaO]俗称生石灰。碳酸钙[CaCO3]是石灰石、大理石的主要成分。
69 化 有机物指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）
70 化 除杂质时不可带入新的杂质。
71 化 胃酸过多可用氢氧化铝治疗，不可用氢氧化钙。氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不可食用或洗鱼等食物。
72 化 金属生锈是化学性质。
73 化 化肥指含氮、磷、钾的盐，复合肥指含氮、磷、钾中的两种或两种以上。
74 化 醋酸是有机物，人体内最基本的有机物是蛋白质、糖类、脂肪。
75 化 盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢水溶液俗称盐酸。硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗称胆矾。
76 化 浓盐酸有挥发性，稀盐酸加热时不能得到浓盐酸。
77 化 铝能与铁盐反应。
78 化 除去铜粉中的少量铁粉可加入稀盐酸。
79 化 自来水中含有氯离子（Cl-）
80 化 写物质名称时不能写化学式。
81 化 不可将氢氧化钠固体放在包装袋中当干燥剂。
82 化 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性。
83 化 碳酸氢钠[NaHCO3]俗称小苏打。
84 化 氮肥是指含氮元素但不含磷、钾元素的化合物
85 化 铁矿石的主要成分是氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，铁的氧化物不是铁合金
86 化 金属与不溶性盐不反应
87 化 钢属于金属材料，不是合成材料
88 化 波尔多液用氢氧化钙和硫酸铜配制
89 化 金属材料：各种金属及合金（由金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的混合物）
90 化 无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷
91 化 有机合成材料（均是高分子材料）包括合成塑料、合成纤维、合成橡胶
92 化 用氢气还原氧化铜实验结束前要先停止加热（撤走酒精灯），再停止通气体。
93 化 NaOH固体溶于水放热温度上升，NH4NO3溶于水吸热温度下降
94 化 电离方程式要写出离子符号
95 化 CO没有刺激性气味，CO是无味的，HCl气体是有刺激性气味的
96 化 Ag2SO4当作是沉淀
97 化 氢氧化钙能降低土壤酸性。但不可用氢氧化钠降低土壤酸性。
98 化 有机高分子材料是有机物
99 化 FeCl3是黄色溶液，Fe(OH)3是红褐色沉淀、Cu(OH)2是蓝色沉淀。
100 化 氢氧化钠可作干燥剂。
101 化 使铁生锈的原因是有水和氧气；较高的温度和酸能加速铁生锈
102 化 金属与盐发生置换反应：盐必须是可溶的。金属必须比盐中金属活泼。金属不能是K,Ca,Na
103 化 粗盐精制时当蒸发皿中出现多量固体时停止加热
104 化 N2和CO2都能使燃着的木条熄灭
105 化 毒性是化学性质
106 化 溶解性是物理性质
107 化 水是构成细胞的主要成份
108 化 总共量取45ml溶液，用后还余下5ml，则用掉的溶液体积是40ml
109 化 固体NaOH、CaO、浓H2SO4溶于水放热，固体NH4NO3溶于水吸热
110 化 过量铁粉说明铁粉有剩余，所以滤渣中有铁
111 理 ρ=m/V、m=ρV、V=m/ρ
112 理 G= mg、m=G/g
113 理 P=F/S、P=G/S、P=ρhg（液体或规则固体）
114 理 动能与速度、质量有关，重力势能与高度、质量有关。
115 理 阿基米德原理的内容：F浮=gρ液ν排
116 理 当F浮 >G物，物体上浮；
117 理 当F浮=G物，物体悬浮；
118 理 当F浮<G物，物体下沉；
119 理 当物体上浮至漂浮后，此时F浮=G物
120 理 二力平衡条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上
1 地 冥王星不属于大行星，但仍属于太阳系
2 化 正一价：H＋ 、K＋ 、Na＋ 、Ag＋ 、NH4+
3 化 正二价：Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、Ba 2＋ 、Zn 2＋ 、 Cu 2＋ 、Fe2＋（亚铁）
4 化 正三价：Al 3＋ 、Fe 3＋
5 化 负一价：Cl_ 、OH _ 、NO3_
6 化 负二价：SO42_ 、SO32_、CO32 _
7 化 负三价：PO43_
8 化 溶解性：①K＋ 、Na＋、NH4+ 、NO3_均可溶
9 化 溶解性：②Cl_中只有AgCl不溶
10 化 溶解性：③SO42_中只有BaSO4不溶，硫酸钙，硫酸银当不溶，
11 化 溶解性：④OH _中只有KOH、Na OH、Ba（OH）2溶、Ca（OH）2微溶，其余不溶。
12 化 溶解性：⑤CO32 _中只有K＋ 、Na＋、NH4+溶，其余不溶。
13 化 2H2O通电2H2↑+O2↑
14 化 2H2+O2点燃2H2O
15 化 C+O2点燃CO2
16 化 S+O2点燃SO2
17 化 4P+5O2点燃2P2O5
18 化 3Fe+2O2点燃Fe3O4
19 化 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
20 化 2H2O2MnO22H2O+O2↑
21 化 H2O+SO2=H2SO3
22 化 H2+CuO△Cu+H2O
23 化 CO+CuO△Cu+CO2
24 化 C+2CuO△2Cu+CO2↑
25 化 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
26 化 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
27 化 HCl+NaOH=NaCl+H2O
28 化 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
29 化 HCl+NaOH=NaCl+H2O
30 化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
31 化 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32 化 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
33 化 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
34 化 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35 化 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
36 化 H2O+CaO=Ca(OH)2
37 化 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
38 化 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
39 化 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
40 化 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
41 化 酸的通性：1）能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。2）酸+碱=盐+水。3）酸+金属=盐+氢气。4）酸+金属氧化物=盐+水。5）酸+盐=新酸+新盐
42 化 碱的通性：1）能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。2）酸+碱=盐+水。3）碱+非金属氧化物=盐+水。4）碱+盐=新碱+新盐
43 化 盐的性质：1）酸+盐=新盐+新酸。2）碱+盐=新碱+新盐。3）盐+盐=新盐+新盐
44 化 金属的性质：1）金属+氧气=金属氧化物。2）金属+酸=盐+氢气。3）金属+盐=新金属+新盐
45 化 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。酸由H+和酸根组成。
46 化 碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属阳离子或NH4+和OH-组成。
47 化 盐：盐由金属阳离子或NH4+和酸根组成。盐是酸碱中和反应的产物。
48 化 检验Cl-的方法：加硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
49 化 检验SO42-的方法：加硝酸钡（或氢氧化钡、氯化钡）产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
50 化 检验CO32-的方法：加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
51 化 检验NH4+的方法：加氢氧化钠溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。
52 化 四种基本反应类型：1）化合反应：多种反应物生成一种产物。
53 化 四种基本反应类型：2）分解反应：一种反应物生成多种产物。
54 化 四种基本反应类型：3）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
55 化 四种基本反应类型：4）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物
56 化 发生复分解反应的条件：1）有沉淀生成2）有水生成3）有气体生成。
57 化 中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
58 化 离子反应：H＋+OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Cl-+Ag+=AgCl↓,Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ca2++CO32-=CaCO3↓,Cu2++OH-=Cu(OH)2 ↓,Fe3++OH-=Fe(OH)3↓
59 化 碱的通性指的是可溶性碱的性质。
60 化 碱与盐、盐与盐反应时必须均是可溶的。酸与碱或碳酸盐反应时，碱或碳酸