初三化学问题 2道 +100

Question

将14.2g镁锌合金溶于100g24.9%的硫酸溶液中，合金完全溶解后加入100g22%的氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀的质量为22.7g，测得滤液的pH值等于7，求反应过程中生成气体的质量？

已知Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将5.1g镁铝合金溶于100g29.4%的硫酸溶液中，合金完全溶解后加入100g26%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量是9.7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，则反应过程中生成气体的质量是？

两道初三化学题，请大家帮忙把过程写一下，我不胜感激！！

看到想要的答案后，我加50的悬赏，另外再加100，所以，共能得到180分。

谢谢，帮帮我吧，快中考了... 过程...
谢谢

Answer 1

先是
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
加NaOH后
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
pH值等于7－－即是完全沉淀，反应，刚好生成Na2SO4

方法一：
设Mg质量x，设Zn质量y
x+y=14.2
据方程式，
Mg---MgSO4---H2---Mg(OH)2，Zn---ZnSO4---H2---Zn(OH)2
24--------------2-------58，65-------------2---------99
x--------------------58x/24，y-------------------------99y/65
58x/24+99y/65=22.7
解两个方程，得到，x=1.2g，y=13g
所以，生成H2质量＝2x/24+2y/65=0.5g

方法二
根据方程式可注意到，Mg+Zn共14.2g，最后转化为Mg(OH)2+Zn(OH)2共22.7g，质量增加的就是OH的质量，共22.7-14.2=8.5g
而OH与H2的关系是，
H2-----2OH
2-------2*17
m---------8.5g
所以，m(H2)=0.5g

对第二道题目，要注意所给的信息，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
反应依次为
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
然后是
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
得到沉淀的质量是9.7g，继续滴加氢氧化钠溶液时沉淀会减少，－－这时说明所加的NaOH很可能已经过量，导致部分的Al(OH)3溶解了，9.7g是所有的Mg(OH)2和剩余的Al(OH)3，如果要用方法二，必须求所有的沉淀质量，即要求被多余的NaOH反应掉的Al(OH)3的质量
根据MgSO4、Al2(SO4)3与NaOH反应方程式，可以知道，生成的都是Na2SO4
即，SO4^2---------2Na+
即，H2SO4--------2NaOH
--------98-----------2*40
100*29.4%g--------------m(NaOH)
m(NaOH)=24g
即，过量m(NaOH)=100*26%-24=2g
则反应的Al(OH)3质量
Al(OH)3--------NaOH
78----------------40
m(Al(OH)3)---------2g
m(Al(OH)3)=3.9g
所以，m(沉淀)=9.7+3.9=13.6g
据，H2--------2OH
------2-----------2*17
-------m-----------13.6-5.1
m(H2)=0.5g

这道题目属于初中阶段很难的了，要是到了高中，学习了摩尔的计算，你会觉得简单一些。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Answer 2

首先写出每一步反应的方程式，每一步都必须的。再进行计算。

Answer 3

第一题：镁和锌的合金14.2克 沉淀22.7克 可设：镁有Xmol 锌有Ymol
（65*X）+（24*Y) =14.2
(99*X) + (58*Y）=22.7
第二个式子的解释：沉淀为氢氧化锌和氢氧化镁 且PH为7说明没有水解，即完全沉淀。
可解出X=0.2 Y=0.05
即镁有0.2mol 锌有0.05mol
（忘了初中有没有用mol做单位的了~呵呵~）
就是镁有13克 锌有1.2克
过程中只有金属与硫酸反应生成气体
1mol的镁或锌 与1mol的硫酸 均生成1mol氢气
可知有0.2+0.05=0.25mol
有0.25mol氢气生成 0.25*2=0.5g
气体有0.5克

好久没做化学题了，初中题应该就是这样做了吧~~如果是高中就要想多一点了。

第二题：首先镁铝都会和硫酸反应，生成金属盐。
可设：铝有Xmol 镁有Ymol
题中说加氢氧化钠时沉淀会减少，是氢氧化铝变成偏铝酸钠的过程。
沉淀中一定有氢氧化镁，不一定有氢氧化铝。
题中说继续滴加氢氧化钠沉淀还会减少说明沉淀中还有氢氧化铝。
说明沉淀中既有氢氧化镁又有氢氧化铝。
2mol Al 可以反应 3mol硫酸生成 3mol氢气
1mol Mg 可以反应 1mol硫酸生成 1mol氢气
故有 (1.5*X+1*Y)mol的硫酸与金属反应
通过计算可知原来有0.65mol氢氧化钠 有0.3mol硫酸
0.65-〖0.3-（1.5*X+1*Y）〗*2 是与剩下的硫酸反应后剩下的氢氧化钠的物质的量 也就是和氢氧化铝反应的氢氧化钠 这个式子下面用@代替
氢氧化钠与氢氧化铝反应为1：1
可算出剩下的氢氧化铝的量
列出方程：27*X+24*Y=5.1
78*（X-（@-3*X-2*Y））+58*Y=9.7
算出 X=0.1 Y=0.1
气体质量为 （1.5*0.1+1*0.1）*2=0.5克

就这样了~~ 你是今年中考吗？？那不是已经考过了~~

Answer 4

初中的题目要换位思考。
第一题：
沉淀增加的质量就是OH的质量，求出OH为8.5g即0.5mol，
根据反应Zn——2OH Zn——2H，所以产生的氢气0.25mol，即0.5g