第1个回答 2009-04-16
晕
。。。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数;
(3)确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。
元素周期律、元素周期表中的十二个规律
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一.数值规律
1.原子序数差别规律
(1)同周期的第IIA与第IIIA族的原子序数差别规律
①第1~3周期元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差15
(2)同主族相邻元素的原子序数差别规律
如果他们位于元素周期表中过渡元素的左(右)边,他们的原子序数之差就是上(下)面的元素所在周期含有的元素种数
2.每一周期所含元素种数的规律
每一周期所含的元素种数都是偶数,奇数周期中含有(n+1)2/2种元素,偶数周期中含有(n+2)2/2种元素(n为周期序数)
3.化合价规律
(1)主族元素的最高正价等于族序数
(2)非金属元素的最低负价等于族序数—8
(3)“价偶序偶、价奇序奇”是指在主族元素中,偶数族元素的主要化合价是偶数,特别是最高正价最低负价一定是偶数;奇数族的主要化合价为奇数,且最高正价最低负价一定是奇数
二.“三角形”规律
A B
C
所谓“三角形”,即A、B处于同周期,A、C处于同主族的位置,可排列出三者原子结构、性质方面的规律。如:原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A);
原子半径r(C)>r(A)>r(B);A、B、C若为金属,则其金属性C>A>B,单质的还原性C>A>B,阳离子的氧化性B(n+1)+>An+>Cn+,最高价氧化物对应水化物的碱性C(OH)n>A(OH)n>B(OH)n+1;同理可以得出A、B、C为非金属时的性质规律。
三.“对角线”规律
有些元素在周期表中非同周期,又非同主族,但其性质却相似,如Li和Mg,Be和Al等,因他们均处于对角线的位置,因此称之为“对角线”规律。
四.相似规律
1.同族元素性质相似;2.相邻元素性质相似;3.同位素的化学性质相似;4.对角线上的某些元素性质相似
五.“分界”规律
元素周期表中金属元素与非金属元素之间有一条分界线,左边为金属,右边为非金属。位于分界线附近的元素没有严格的界限,如B、Si、As、Te等,它们既有金属元素的性质,又有非金属元素的性质
六.位置与性质判断规律
若主族元素的主族序数为m,周期数为n,则有:
1.m/n<1时,该元素为金属,m/n越小,金属性越强,如Fr;
2.m/n>1时,该元素为非金属,m/n越大,非金属性越强,如F;
3.m/n=1时,该元素具有两性,如Al
七.金属性、非金属性的递变规律
同周期:从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;
同主族:从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
八.元素金属性、非金属性强弱判断规律
1.金属性强弱:①单质与水或非氧化性酸反应难易;②单质的还原性;③置换反应;④M(OH)m的碱性。
2.非金属性强弱:①与H2反应生成气态氢化物难易;②单质的氧化性;③置换反应;④HnROm的酸性。
九.元素所在主族、副族的判断规律
1.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;
2.最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;
3.最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)
十.微粒半径大小的比较规律(一般规律)
1.电子层数越多,半径越大;反之亦然。如:F++++
2.对于电子层结构相同的离子,核电荷数大的半径小;反之亦然。如S2->Cl->K+>Ca2+
3.对于同种元素的各种粒子,核外电子数多的半径大;反之亦然。如:Cl->Cl;Fe>Fe2+>Fe3+
十一.共价型化合物中各原子是否8电子稳定结构的判断规律
若|该元素在该化合物中的化合价|+该元素原子最外层电子数=8,则满足8电子稳定结构,否则不满足。如PCl5中P不是8电子稳定结构,而Cl满足
十二.已知原子序数确定该元素在周期表中位置的规律
1.记住稀有气体原子序数:2、10、18、36、54、86;
2.族序数的确定:原子序数—相近的比它小的稀有气体原子序数=该元素所在的纵行数(明确主、副族排列及与纵行数的关系);
3.周期数的确定:该元素周期数=相近的比它小的稀有气体元素的周期数+1
第2个回答 2009-04-16
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期,有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型
横着看叫周期,是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环
竖着看叫族,是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质
主族元素是只有最外层电子没有排满的,但是副族有能级的跃迁,次外层电子也没排满。
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
1.2 元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3 单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
2. 推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
(1)元素周期数等于核外电子层数;
(2)主族元素的序数等于最外层电子数;