化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？[猜想与假设]猜想1：在常温下能反应；猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想3：在加热条件下也不能反应．[实验与事实]操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；操作4：立即停止加热；操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色[结论与解释]（1）由以上探究可知猜想 _________ 正确的．（填序号）经检验产生的气体是SO 2 ，立即停止加热是为了避免产生更多的SO 2 ；铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO 2 和CuSO 4 ．[反思与评价]（2）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ______ 将水倒入剩余的残液里．探究结论中对产物是SO 2 和CuSO 4 的判断是否正确 _________ ，理由是 ____ _____ ．[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO 4 乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO 4 （3）请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是 _________ ，理由是： ___ ______
| （1）猜想2 （2）不能；不正确； 反应物中有氢元素，而SO 2 和CuSO 4 中没有氢元素，不符合质量守恒定律； （3）乙方案； 乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO 2 生成． |