当碳酸氢钙与少量氢氧化钠反应时，氢氧化钠把碳酸氢钙中的钙原子氧化成氢氧化钙。
氢氧化钠与碳酸氢钙反应化学方程式：
1、少量氢氧化钠：Ca（HCO3）2+NaoH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3。
2、过量氢氧化钠：Ca（HCO3）2+2NaoH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3。
离子方程式：
1、少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。钙离子与碳酸氢根离子是1∶1的关系。
2、过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。钙离子与碳酸氢根离子是1∶2的关系。
概念及制法：
碳酸氢钙，化学式Ca（HCO₃）₂，是一种无机酸式盐，易溶于水，相对分子质量162.06，碳酸氢钙可以由碳酸氢钠和易溶于水的钙盐反应得到。碳酸氢钙在0摄氏度以下比较稳定；常温下易分解，得到碳酸钙固体。
岩溶地貌就是天然水中碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时就成为硬水。当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式：
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2。
纯碳酸钙基准物的测定：
1、反滴定法：
碳酸根的测定：用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。
待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，滴加到溶液颜色从黄色变为橙色，这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。
2、电位滴定法：
碳酸根的测定：用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。待冷却后放在磁力搅拌器上，用调节好的pH酸度计的复合电极放入此溶液中，打开搅拌器后用氢氧化钠滴定。
开始时边滴定边记录pH值，到pH值变化开始较快时就滴定一滴，等待pH值变化基本保持后记下pH值，依次这样记录到pH值变化到很小时方可停止滴加，然后记下消耗的氢氧化钠体积V3。平行进行试验三次。